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Wenn das Volumen nicht in Liter sondern in Milliliter angegeben ist, musst du zuerst die Milliliter in Liter umwandeln bevor du weiterrechnest. Molzahl (Stoffmenge) = 1. 2 mol CaCl 2 Volumen = 2905 ml Wandle die Milliliter in Liter um. [2] Um Liter zu erhalten, dividiere die Milliliter durch 1000, da 1000 Milliliter 1 Liter entsprechen. Du kannst natürlich auch einfach den Dezimalpunkt bzw. das Komma um drei Stellen nach links verschieben. Problemstellung: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2. 905 L Dividiere die Stoffmenge durch die Anzahl der Liter einer Lösung. Da die Anzahl der Liter einer Lösung jetzt bekannt ist, kannst du die Stoffmenge einer Lösung durch die Anzahl der Liter einer Lösung dividieren und du erhältst die gesuchte Molarität. Rechnen mit mol übungen restaurant. Problemstellung: Molarität = Molzahl einer Lösung / Liter einer Lösung = 1. 2 mol CaCl 2 / 2. 905 L = 0. 413080895 Schreibe deine Antwort. Runde das Ergebnis nach dem Dezimalpunkt so wie es deine Lehrerin bzw. dein Lehrer wünscht (üblicherweise sind es zwei bis drei Stellen).
Molare Masse Die molare Masse $ M $ beschreibt das Gewicht einer Stoffportion der Stoffmenge $ n = 1 mol $. Um die molare Masse berechnen zu können, muss man lediglich in das Periodensystem schauen. Im erweiterten Periodensystem ist für jedes Element die relative Masse angegeben. Mit diesem Wert können wir die molare Masse berechnen. Die Angabe der molaren Masse eines Elements erfolgt immer mit dem Buchstaben $ M $ und der Elementbezeichnung in Klammern. Beispielsweise: Molare Masse von Sauerstoff = $ M (O) $ Methode Hier klicken zum Ausklappen Molare Masse: $ M = \frac{m}{n} $ [Angabe in $ \frac{g}{mol} $] Beispiel Hier klicken zum Ausklappen Beispiel Wasserstoff $ H $: Wasserstoff besitzt laut dem Periodensystem eine Masse von 1. Rechnen mit mol übungen video. Somit ist die molare Masse von Wasserstoff $ M (H) = 1 \frac{g}{mol}$. Wie Sie vielleicht wissen, liegt Wasserstoff in den meisten Fällen molekular vor als $ H_2 $. Für unsere Angabe der molaren Masse bedeutet es einfach eine Verdopplung des Gewichts zu $ M (H_2) = 2 \frac{g}{mol} $ Merke Hier klicken zum Ausklappen Nach dieser Vorgehensweise kann die molare Masse für alle Elemente bestimmt werden.
Kontrolle: 2 L Wasserstoff = 0, 089 mol mit 22, 414 L/mol Gas-Normalvolumen. Laut Reaktionsgleichung wird die doppelte Stoffmenge Natrium umgesetzt, also 0, 178 mol. 0, 178 mol von einer molaren Masse Natrium sind dann 4, 094 g. Aus didaktischen Grnden wird auf den Umgang mit dem molaren Normvolumen verzichtet, da das eine Bearbeitung der Gasgesetze sinnvoller weise voraussetzt. Zu Aufgabe 2: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) ----> 2 NaOH(aq) + H 2 (g) 36 g/mol 80 g/mol 2 g/mol m(2 H 2 O) m(2 NaOH) = 60 g gesucht gegeben n(Na) n(H 2 O) n =m/M = 60 g/ 80 g/mol = 0, 75 mol 5. Verhltnis der Molzahlen: n(Na): n(H 2 O): n(NaOH) = 1: 1: 1, das heit: n(Na) = 0, 75 mol n(H 2 O)=0, 75 mol 6. Umformung: m=n*M m=n*M = 0, 75 mol * 46 g/mol = 0, 75 mol * 36 g/mol = 34, 5 g = 27 g Um 60 g Natriumhydroxid herzustellen, braucht man 34, 5 g Natrium und 27 g Wasser. Rechnen mit mol übungen. Zu Aufgabe 3: Ergebnisse: Aus 1 g Lithium entstehen 802 mL Wasserstoff Aus 1 g Kalium entstehen 143 ml Wasserstoff Anmerkung: Aus didaktischen Grnden ist es sinnvoll, mit nicht mehr als 3 Kommastellen zu rechnen und sich vorher mit den Schlern zu einigen, ob man diese in der Rechnung "mitnimmt" oder nicht.
Zu Aufgabe 1: 1. Aufstellung der Reaktionsgleichung: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) ----> H 2 (g) + 2 NaOH(aq) 2. Molare Massen der Ausgangs- und Endstoffe: 46 g/mol 36 g/mol 2 g/mol 80 g/mol 3. Gegebene und gesuchte Stoffportionen m: m(2 Na) V(H 2) = 2 L gesucht gegeben (H 2) = ρ * V (H 2) = 0, 089 g/L * 2 L = 0, 178 g 4. Molzahlen ausrechnen: n(Na) = ergibt sich aus n(H 2): m(H 2) = 0, 178 g n(Na) = 0, 089 mol n(H 2) = m(H 2) / M(H 2) = 0, 178 g/ 2 g/mol = 0, 089 mol 5. Verhltnis der Molzahlen: n(Na): n(H 2) = 2: 1; siehe Koeffizienten der Reaktionsgleichung! 6. Umformung: 2 n = m/M ==> m = 2 n * M = 2 * 0, 089 mol * 23 g/mol = 4, 094 g Ergebnis: Um 2 L Wasserstoffgas herzustellen, braucht man 4, 094 g Natrium Anmerkung: Je nachdem, welchen Wert man fr die Dichte von Wasserstoff ansetzt, erhlt man natrlich unterschiedliche Werte fr m(Na). Wasserstoff hat lt. Tabellenwerte folgende Dichten: bei 0C: 0, 0898 g/L bei 1013 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 15 C: 0, 0841 g/L bei 1000 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 25 C: 0, 0818 g/L bei 1 atm; Lit: G. H. Aylward u. Molare Masse berechnen: Chemie leicht gemacht - Wie-funktioniert.com. a. Datensammlung Chemie in SI-Einheiten, Wiley-VCH Und dann macht es einen Unterschied, mit wie viel Kommastellen man arbeitet.
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