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"Wenn Sie die Art und Weise ändern, wie Sie die Dinge betrachten, ändern sich die Dinge, die Sie betrachten. " Max Planck - deutscher Physiker und Nobelpreisträger 1858-1947 Denken und Sein werden vom Widerspruch bestimmt Aristoteles - Griechischer Philosoph "Es ist nicht wie es ist, sondern so, wie Du denkst, dass es ist. "bifi 31. 2020, 22:20 AW: Ich bin Nichtraucher seit...... rauchfrei seit dem 31. 12. 2000 kurz vor Mitternacht, in diesem Jahrtausend habe ich noch nicht geraucht! Ich habe auch von jetzt auf gleich aufgehört. Hilfsmittel wie Nikotinpflaster habe ich nicht benutzt. Für mich war damals "Endlich Nichtraucher" meine persönlich habe ständig reingeguckt, wild gelesen, vorwärts, rückwärts, kreuz und quer, und mir hat dieses Buch wirklich geholfen. Ich bin ein halbes Jahr nicht in Kneipen oder Bars ausgegangen, weil ich mir selbst nicht getraut habe. Dann war die schlimmste Phase vorüber und es wurde mit der Zeit immer leichter. Ich glaube trotzdem, dass ich immer noch heimlich süchtig bin ("inaktiver Raucher").
Dies wiederholte sich mehrere abende und ich bekam es mit der Angst zu tun und hoffte, daß es sich nicht um eine Atemwegserkrankung (z. COPD) handelte. Diese Angst und die dazugehörigen gesundheitlichen Probleme lösten bei mir eine Reaktion aus, die es schaffte, daß sich ein "innerer Schalter" um 180 ° in meinem Kopf umlegte und ich einfach am nächsten Tag keine Zigarette rauchen wollte und mir einfach vornahm nicht mehr zu rauchen. Die ersten 5 Tage waren echt sehr schwer. Ich hatte körperlichen Entzug(Kopfschmerzen, Unruhe, Schweißausbrüche, Schmachtanfälle, Gereiztheit, Aggressionen, Schlafstörungen). Am 6. Tag merkte ich komischerweise sehr wenig von den Entzugserscheinungen und war verwundert, jedoch war es mir recht. Anscheinend hatte ich den körperlichen Entzug überstanden. Ich merkte trotzalledem noch den psychischen Entzug in Bezug auf meine Situations-Zigaretten. Da es Kopf-Sache war, habe ich mich selbst therapiert und mir gesagt, daß ja nun der körperliche Entzug vorbei ist und ich einfach versuchen muss, nicht mehr an die Zigarette zu denken.
#23 Warum müssen Rauchen denn gleich schlechtere Menschen sein. Wenn jemand die Angewohnheit hat jeden Tag Schokolade zu essen ist dass auch nicht gesund aber der wird nicht gleich als psychisch doof abgestempelt. Ich hab Allen Carr gelesen. Nicht nur ein Buch sondern alle. Aber er macht genau das nicht. Menschen verurteilen. Ich habe nicht lange geraucht. 2 1/2 Jahre. In der Zeit war ich der selbe Mensch wie jetzt auch. Bloss wusste ich verdammt nochmal nicht was am Rauchen so schlimm sein soll. Was man hört und was man liest nimmt man nicht für voll. Sag einem Kind: Achtung heiss! Bevor es sich die Finger nicht verbrannt hat, weiss es nicht was heiss ist. Erst als es sich körperlich bemerkbar machte. Kleinigkeiten eigentlich. Schleim im Hals, schlechter Luftbekommen usw. hab ich verstanden was wirklich Sache ist. Man hat das rauchen halt einfach mal ausprobiert. Und ich fand irgendwie ich verpasse was wenn ichs nicht versuche. Ich hab eigentlich noch gerne geraucht. Schmecken tut es wahrlich nicht.
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Immer, wenn ich Frauen egal welchen Alters auf der STraße rauchen sah, hab ich sie im Geiste verurteilt und bemitleidet. Wohl wissen, dass ich GENAUSO bin. Süchtig. Da mach ich jetzt nicht mehr mit, ich will nicht mehr stinken und mein Leben von den Kippen bestimmen lassen! 19. 2021, 08:43 Gratuliere kusmee - bleib dran! Die ersten Tage sind wohl die schwersten, da musste ich mich, wenn ich wieder Rauchverlangen hatte, ablenken - etwas anderes tun, manchmal gab es aber auch ein Stück Schoki oder einen kühlen Drink. Aber die Zeiten, in denen man denkt - Jetzt wär eine Zigarette schön! - werden immer seltener. Ich bin nun schon 5 Wochen rauchfrei, und so schwer war es gar nicht, wie ich immer dachte. Und meine kleine Enkelin kann nicht sagen: Oma, du stinkst! 21. 2021, 06:45 @kusmee Abwehr, Ekel ist auch eine starke Anziehung. Erst die Versöhnung damit hat mich dazu gebracht, loslassen zu können. Es hat alles seinen Grund. Versuch Dir zu verzeihen. Sorry, only my Cent. 04. 07. 2021, 22:39 05.
Die Reaktivität der starken Säuren hängt im Wesentlichen von der Konzentration der gebildeten Oxoniumionen ab. Zusätzlich hängt die Reaktivität auch von der Base des Säure-Base-Paares ab. [2] pK s - und pK b -Werte [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Ein Weg, herauszufinden, wie stark eine Säure ist, geht über die protochemische Spannungsreihe, in der die pK s - und pK b -Werte einiger Säure-Base-Paare aufgelistet sind. Die pK b -Werte bezeichnen hierbei die Basenstärke und die pK s -Werte die Säurestärke. Die pK s - und pK b -Werte geben an, inwieweit eine Säure bei der Gleichgewichtsreaktion mit Wasser protolysiert vorliegt. Dabei gilt: Je kleiner der Wert desto stärker ist die Säure/Base. Sehr starke Säuren besitzen einen pK s -Wert von kleiner als −0, 35. [1] Starke bis mittelstarke Säuren besitzen einen pK s -Wert von ±0, 35. [3] Starke Säuren sind immer auch schwache Basen. Stärke von Säuren und Basen - Chemgapedia. Die folgende Tabelle listet pK s - und pK b -Werte einiger sehr starker bis sehr schwacher Säuren und ihrer korrespondierenden Basen bei Standardbedingungen auf.
Sowohl die Protonenaufnahme, als auch die -abgabe sind reversibel und laufen sehr schnell ab. Schlussendlich stellt sich wieder ein Gleichgewicht ein ( Protolyse -Gleichgewicht). Beispiel Salzsäure: HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl - Säure A + Base B ⇌ Säure B + Base A Anhand des Beispiels kann man erkennen, dass der eine Reaktionspartner (HCl) der Protonendonator (Säure A) ist, der andere (H 2 O) zwangsläufig der Protonenakzeptor (Base B). Betrachtet man die rechte Seite der Reaktionsgleichung, so ist das H 3 O + -Ion die Säure - es kann bei der Rückreaktion ein Proton abgeben (Säure B), und das Cl - -Ion ist entsprechend die Base (Base A). Somit bezeichnet man das Cl - auch als konjugierte Base der Säure HCl, entsprechend ist H 3 O + die konjugierte Säure der Base H 2 O. Somit gilt: HCl/Cl - und H 3 O + /H 2 O sind konjugierte (korrespondierende, einander zugeordnete) Säure-Base-Paare. Dissoziationsgleichgewicht Die zwei an der Reaktion beteiligten konjugierten Säure-Base-Paare HA + H 2 O ⇌ H 3 O + + A - HA/A - und H 3 O + /H 2 O HA.. Korrespondierende sure base paare tabelle en. Säure H 2 O.. Wasser A -.. Anion 4 Mehrprotonige Säuren Neben einprotonigen Säuren, gibt es auch Säuren, die bei der Dissoziation in Wasser mehr als ein Proton abgeben können und entsprechend zweiprotonig (z.
Wasserstoff wird normalerweise nicht als Säure angesehen, aber in Gegenwart einer außergewöhnlich starken Base kann ein Hydron (H), wobei das Hydridanion (: H -) wird bleiben. Das Hydridanion tritt u. a. Säure-Base-Paare - REMAKE - YouTube. im Natriumhydrid. Beispiele für Säuren und ihre entsprechenden Basen In der folgenden Tabelle sind Beispiele für Säuren und ihre entsprechenden Basen aufgeführt. Beachten Sie, dass sich die Säuren und ihre entsprechenden Basen nur durch ein Wasserstoffion (H). Die Stärke der Säuren nimmt durch die Tabelle ab, während die Stärke der jeweils entsprechenden Basen zunimmt.
Dieses Thema ist eng verwandt mit dem Säure-Base-Konzept von BRÖNSTED. Nach BRÖNSTED sind Säuren ja Protonendonatoren, während Basen Protonenakzeptoren sind. Nun kann eine Säure ihr Proton aber nur dann abgeben, wenn ein Protonenakzeptor in der Nähe ist, der das Proton aufnimmt. Umgekehrt kann eine Base nur dann ein Proton aufnehmen, wenn eine Säure in der Nähe ist, die ihr Proton abgibt. Säuren und Basen gehören also zusammen, alleine können sie zwar vorkommen, aber dann keine Säure-Base-Reaktion eingehen. Inhaltsfeld 2:. Schauen Sie sich dieses Bild mal näher an. Oben sieht man, wie ein Wasser-Molekül ein Proton an ein Ammoniak-Molekül abgibt. Wasser-Moleküle sind hier die Säuren, Ammoniak-Moleiüle die Basen. Im unteren Teil des Bildes sieht man die Rückreaktion. Die Ammonium-Ionen können wieder ein Proton an die Hydroxid-Ionen abgeben, dabei entstehen Wasser-Moleküle und Ammoniak-Moleküle. Hier sind die Ammonium-Ionen die Säuren, während die Hydroxid-Ionen die Basen sind. Das folgende Bild findet man in vielen Schulbüchern: Die Zeichnung verdeutlicht, dass aus der Säure H 2 O durch die Protonenabgabe die Base OH - wird.
[2] Außerdem sind die Sauerstoffsäuren Schwefelsäure (H 2 SO 4), Salpetersäure (HNO 3) und Perchlorsäure (HClO 4) bekannte sehr starke Säuren. [2] Viele Supersäuren sind ebenfalls anorganisch. Starke organische Säuren [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Bei den organischen Säuren wird zwischen unterschiedlichen Stoffgruppen unterschieden. Sie werden nach ihren funktionellen Gruppen eingeteilt. Die bekannteste Gruppe sind die Carbonsäuren. Diese sind an sich meist eher mittelstark. Wenn allerdings in der Nähe der Carboxygruppe ein elektronenziehender Substituent ist, wie z. B. Halogenide, dann handelt es sich um starke Säuren. Korrespondierende sure base paare tabelle 2. Beispielsweise ist die Trifluoressigsäure (CF 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 0, 23 wesentlich stärker als die unsubstituierte Essigsäure (CH 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 4, 75. [8] Außerdem gelten die Sulfonsäuren, Phosphonsäuren, sowie unvollständig veresterte Schwefelsäureester und Phosphorsäureester als starke Säuren. [8] Zu den stärksten bekannten organischen Säuren gehören die Supersäuren Pentacyanocyclopentadien und die Gruppe der per-halogenierten Carborane.