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[4] Für die zweite Stufe der Protolyse (K S2) gilt: $ \mathrm {HSO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ SO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}} $ $ \mathrm {{\frac {{\mathit {c}}_{H_{3}O^{+}}\cdot {\mathit {c}}_{SO_{3}^{2-}}}{{\mathit {c}}_{HSO_{3}^{-}}}}=K_{S2}=1, 02\cdot 10^{-7}} $ Versetzt man Schweflige Säure mit Basen, Metalloxiden oder Carbonaten, so kristallisieren mit dem Eindampfen der Lösungen die Salze der Schwefligen Säure, die Sulfite, aus. Die Hydrogensulfite lassen sich nur mit großen Kationen auskristallisieren, ansonsten entstehen Disulfite. Im Feststoff liegt das Hydrogensulfit-Anion in der Konstitution eines Sulfonats vor, der restliche Wasserstoff ist an den Schwefel gebunden. [2] Tautomerie Schweflige Säure bildet in Wasser zwei einwertige tautomere Anionen, das Hydrogensulfit- und das Sulfonat-Ion mit den Strukturen HSO 3 − und SHO 3 −, die sich als Deprotonierungsprodukte von der Schwefligen Säure bzw. Schweflige säure säurerestionen. der Sulfonsäure ableiten lassen. Biologische Bedeutung Schweflige Säure ist auch Mitverursacher des sauren Regens, da das bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe (beispielsweise Kohle, Erdöl, Erdölprodukte) oder Biomasse gebildete Schwefeldioxid vom Regenwasser aus der Erdatmosphäre "ausgewaschen" wird ( siehe auch: Smog).
In wässriger Lösung wird schweflige Säure durch Luftsauerstoff zu Schwefelsäure oxidiert. [4] Weblinks Einzelnachweise ↑ a b c d e f Eintrag zu Schweflige Säure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich) ↑ a b c d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Schweflige Säure – Chemie-Schule. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9. ↑ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M. ), 2007, S. 775. ↑ L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.
Nach Arrhenius dissoziieren also alle Säuren mit Hilfe von Wasser zu Wasserstoff-Ionen ( Protonen) und den entsprechenden Säurerest-Ionen: Da alle Säuren die gleichen (oder ähnliche) Eigenschaften besitzen (Rotfärbung des Universalindikators, sauer schmeckend bzw. ätzend), muss es auch ein Teilchen geben, das für alle diese Eigenschaften verantwortlich ist. Aus der Tabelle wird das ersichtlich: Es sind die Wasserstoff-Ionen (Protonen). Bemerkenswert ist auch, dass die Säurerest-Anionen sich teilweise aus mehreren Nichtmetall-Atomen zusammen setzen. Wo sich bei einem solchen Anion die überschüssigen Elektronen befinden lernst du später. Stärke von Säuren - Chemiezauber.de. Obwohl die Säuretheorie von Arrhenius viele Eigenschaften von Säuren auf der Teilchenebene erklären kann, gibt es aber auch Grenzen dieser Theorie: So gilt die Theorie nur für wässerige Lösungen von Säuren.
H 2 O + H 2 O ---> H 3 O + + OH - Wasser + Wasser ---> Hydronium-Ion + Hydroxid-Ion Dies bedeutet, daß bei der Dissoziation der Säuren (Spaltung der Säuremoleküle durch Wasser), neben den Säurerestionen(allgemein Ac-) auch Hydroniumionen ( H 3 O +) entstehen. Säuretabelle. Salzsäure HCl ---> H 3 O + + Cl - Chloridion Blausäure HCN ---> H 3 O + + CN - Zyanidion Bromwasserstoff HBr ---> H 3 O + + Br - Bromidion Salpetersäure HNO 3 + H 2 O ---> H 3 O + + N0 3 - Nitration Schweflige H 2 SO 3 + 2 H 2 O ---> 2 H 3 O + + SO 3 2- Sulfition Schwefelsäure H 2 SO 4 + ---> 2 H 3 O + + SO 4 2- Sulfation H 2 S + 2 H 2 O ---> 2 H 3 O + + S 2- Kohlensäure H 2 CO 3 + ---> 2 H 3 O + + C0 3 2- Carbonation Phosphorsäure H 3 PO 4 + 3 H 2 O ---> 3 H 3 O + + PO 4 3- Phosphation Abb. 1: Protolyse von Essigsäure CH 3 COOH + H 2 O <====> CH 3 COO - + H 3 O + Essigsäure + Wasser <====> Acetationion + Hydroniumion Hydroniumion ( = Oxioniumion oder Hydroxoniumion genannt! )
Eine Base hingegen verfügt in wässriger Lösung über die Fähigkeit OH − -Ionen zu bilden oder H 3 O + zu H 2 O zu überführen. Was heißt miteinander korrespondieren? Adjektiv – 1. ähnlich, vergleichbar, gleichartig; entsprechend; 2a. kontinuierlich, stufenlos; 2b. Ist H3O+ eine starke Säure? Frage: Wie gross ist die H3O+ -Konzentration einer 0, 10 molaren Essigsäure ( schwache Säure: pKs = 4, 76)? Antwort: Die H3O+ -Konzentration ist mit c( H3O+) ≈ 0, 0013 mol/L um Grössenordnungen kleiner als die Konzentration der Essigsäure. Was ist eine konjugierte Base? Unter einem konjugierten Säure- Base -Paar versteht man die Kombination aus einer Säure und einer korrespondierenden Base, die das Proton der Säure aufnimmt. Ist h20 eine Base? Eine starke Säure reagiert zu einer schwachen Base, eine starke Base zu einer schwachen Säure. Als Sonderfall sei hier Wasser erwähnt, da es sowohl zur Säure als auch zur Base reagieren kann. Man bezeichnet Wasser ( H2O) daher als amphoter, es ist ein Ampholyt.
↑ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M. ), 2007, S. 775. ↑ L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476. Weblinks Normdaten (Sachbegriff): GND: 4180444-2
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