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Sie unterscheiden sich deutlich hinsichtlich ihres spezifischen Widerstands: Metalle sind gute Stromleiter mit einem typischen spezifischen Widerstand von ungefähr 10^ -6 Ω * cm. Isolatoren sind schlechte Stromleiter mit einem typischen spezifischen Widerstand von ungefähr 10^ 9 bis 10^ 20 Ω * cm. Halbleiter leiten den Strom zwar besser als Isolatoren, aber nicht so gut wie Metalle. Bei ihnen liegt der typische spezifischer Widerstand von ungefähr 10^ -3 bis 10^ 7 Ω * cm. Wie der spezifische Widerstand bei Metallen und anderen Leitern gemessen wird Soll der spezifische Widerstand eines Metalls charakterisiert werden, ist dazu eine eine genaue Messung sehr kleiner Widerstände und damit kleiner Spannungen notwendig. Unbekanntes metall bestimmen nederland. Viele der für Metalle geeigneten Verfahren lassen sich für andere Anwendungen, bei denen eine Messung kleiner Spannungen benötigt wird nutzen. Zum Bespiel für eine Widerstandsmessung bei Supraleitern, Nanodrähten, Graphen (eine nur eine Atomlage dicke Form von Kohlenstoff) und anderen Nanomaterialien.
Determinante - Finden Sie k $ \ begingroup $ Die folgende Frage ist, wie es wahrscheinlich offensichtlich sein wird, eine Hausaufgabenfrage, aber ich habe absolut keine Ahnung, wie ich damit über das hinausgehen soll, was ich bereits getan habe. Das ist die Frage: $ \ pu {10 g} $ eines unbekannten Metalls reagiert mit Sauerstoff unter Bildung von $ \ pu {16, 58 g} $ des Metalloxids. $ \ pu {10 g} $ desselben Metalls reagiert mit Fluor unter Bildung von $ \ pu {25, 63 g} $ des Metallfluorids. Die Wertigkeit des Metalls ist in dem erzeugten Metalloxid und Fluorid identisch. Identifizieren Sie das Metall, nachdem Sie die Masse eines Mols ermittelt haben. Unbekanntes metall bestimmen met. Mein Versuch: \ begin {align} m (\ ce {O2}) & = \ pu {6, 58 g} & \ impliziert && n (\ ce {O2}) & = \ pu {0, 206 mol} \ m (\ ce { F2}) & = \ pu {15, 63 g} & \ impliziert && n (\ ce {F2}) & = \ pu {0, 411 mol} \ end {align} Ich habe auch die Gleichungen gemacht, wobei X das unbekannte Metall war: \ begin {align} \ ce {X + y / 2 O2 & -> XO_y} \ \ ce {X + z / 2 F2 & -> XF_z} \ \ end {align} Jede Hilfe bei der nächsten Vorgehensweise wäre sehr dankbar.
Ausser, dass ein Mineraliensammler da seine Fundstücke weggeworfen hat. #43 ja, in der Tat. Nur mal ne Frage ohne wieder mal auffallen zu wollen sonst wird mal wieder was missverstanden. Hast du in diese Richtung studiert was Materialien angeht? #44 nein, studiert habe ich Jura. Eins meiner Spezialgebiete sind übrigens Persönlichkeitsrechtsverletzungen #45 Jetzt nicht böse sein. Wir sondeln nach der Vergangenheit und da interessiert keinem die Dichte oder so +/- von Materialien. Wir sind ein Fund forum. Stell deine funde ein und du bekommst Antworten. lg #46 ich kann Deiner Argumentation nicht folgen. Unbekanntes metall Stück | eBay. Das Thema interessiert Dich nicht. Gut. Dann beschäftige Dich mit Themen, die dich interessieren und nöle nicht in meinem Thread rum. #47 Ok, ich akzeptiere deine interessen. Tut mir leid. Koffer. #48 Jetzt nicht böse sein. lg Was für ein Schwachsinn. "interessiert keinem die Dichte oder so" Wenn du von dir redest dann mach das doch auch. Z. B. :"ich interessiere mich nicht dafür" Dann frag ich mich aber warum du dir überhaupt die Mühe machst und in diesen Thread schreibst.
Je nach Kombination von Kation und Anion, können verschiedenste Salze ausgebildet werden. Aus diesem Grund können sie, unabhängig voneinander, mit spezifischen Methoden nachgewiesen werden. Um mit der Identifizierung des Salzes, mithilfe des Kation- wie auch Anion-Nachweises starten zu können, mussten zuerst einige Referenzdaten gesammelt werden. Wie kann man ein unbekanntes Metall anhand der Reaktionsprodukte mit Sauerstoff und Fluor bestimmen?. Zum Nachweis des Kations, wurden zwei Experimente durchgeführt. Einerseits wurden die Flammenfarben der Salze Lithiumchlorid, Calcium(II)Nitrat, Kaliumchlorid, Eisen(III)Nitrat, Kupfer(II)Sulfat, Natriumchlorid und Hydroniumnitrat analysiert. Information: Bei gewissen Salzen verfärbt sich die Flamme, wenn es in die Flamme gehalten wird. Da dabei nur die Metall-Kationen eine Rolle spielen, genau genommen nur die Metalle und nicht das Kation selber, indem sich beim Erhitzen einige Metall-Kationen samt Valenzelektronen vom Ionenverband lösen, wird die Flammenfarbe zum Nachweis von Metall-Kationen genutzt. Andererseits wurden bestimmte Reagenzien zu den Salzlösungen von Ammoniumchlorid, Kupfersulfat, Calciumnitrat und Ammoniumeisen(III)-sulfat gegeben.
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