actionbrowser.com
Das molare Volumen – Rechnen mit Volumen Arbeitsblatt; "molares Volumen" Satz von Avogadro: Alle Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl. Quelle: Daraus lässt sich ableiten, dass… Jedes Gas nimmt für 1mol seiner Stoffmenge auch das gleiche Volumen ein! Das molare Volumen beträgt für GASE: \( V_m \) = 22, 4 \( \frac{l}{mol} \) Die molaren Volumina von Feststoffen und Flüssigkeiten sind jeweils unterschiedlich! Was bedeutet diese Erkenntnis für das chemische Rechnen? Sind Volumen von Gasen gegeben oder werden Volumen von Gasen gesucht, so kann man anstelle der Molaren Masse der Stoffe mit dem molaren Volumen rechnen! Www.deinchemielehrer.de - Aufgabensammlung fr die Schule. Und spart sich so beispielsweise den Rechenschritt Masse: Dichte = Volumen! Beispiel: Gegeben ist die Gleichung zur Oxidation von Schwefel: \( S +O_2 \longrightarrow SO_2 \) Berechne das Volumen Schwefeldioxid, welches bei der Verbrennung von 5g Schwefel entsteht! Analyse: Ist der gesuchte oder der gegebene Stoff ein Gas?
UNTERRICHT • Stundenentwürfe • Arbeitsmaterialien • Alltagspädagogik • Methodik / Didaktik • Bildersammlung • Tablets & Co • Interaktiv • Sounds • Videos INFOTHEK • Forenbereich • Schulbibliothek • Linkportal • Just4tea • Wiki SERVICE • Shop4teachers • Kürzere URLs • 4teachers Blogs • News4teachers • Stellenangebote ÜBER UNS • Kontakt • Was bringt's? Chemie: Arbeitsmaterialien Stöchiometrie und Angewandte Mathematik in der Chemie - 4teachers.de. • Mediadaten • Statistik COMMUNITY: >> Mitgliederbeiträge Schnellnavigation "Beiträge von muli02" Mitgliederbetreuung Materialien von muli02 Hallo, an dieser Stelle findest du alle Unterrichtsmaterialien, die von muli02 zur Verfügung gestellt wurden. Falls du Fragen oder Anregungen hast, kannst du muli02 jederzeit eine Nachricht schreiben. Arbeitsblatt und Infotext: Die Stoffmenge Arbeitsblatt, an dem ich in der Klasse 11 (da keine Zeit und Begriffe nicht vorhanden) im Schnellverfahren die Stoffmenge erklärt habe und aus dem heraus ich auch das molare Volumen (Satz von Avogadro) habe entwickeln lassen. Entsprechend handelt es sich hier um eine Kombination aus Info und Arbeitsblatt.
Kleine Aufgaben zum Satz von Avogadro und Fragen zur Lslichkeit 1. Berechne: Wieviel mol sind 50 g Ethanol? Wie gro ist das Volumen von 10 g Sauerstoff bei Zimmertemperatur? Wie gro ist das Volumen von 10 g Butan bei Zimmertemperatur? 2. Schreibe die Siede- und die Schmelzpunkte der homologen Reihe der ersten 10 Alkane auf und vergleiche sie. Begrnde die erkennbare Gesetzmigkeit. 3. Erlutere und begrnde an selbstgewhlten Beispielen: Jeder in Wasser gut lsliche Stoff ist polar, aber nicht jeder polare Stoff ist gut wasserlslich. 4. Satz von Avogadro. Onleihe. Wahr oder falsch? Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu Wasserstoffoxid. Wasser ist ein gutes Lsungsmittel. Die Dichte eines Stoffes gibt an, wie hoch der Siedepunkt des Stoffes liegt.
Durch Ermittlung der Dampfdichte von Diethylzink, das von Edward Frankland erstmals dargestellt worden ist, gelang die korrekte Deutung der Moleküle in der Gasphase. Er folgerte, dass Wasserstoff im Gaszustand nicht als Atomgas sondern als H 2 -Molekül vorliegen müsse. Auch andere Gase wie Sauerstoff und Stickstoff mussten in molekularer und nicht in atomarer Form vorliegen. Ferner folgerte er, dass die Atommasse der Metalle doppelt so hoch wie bisher angegeben sein mussten. Durch die Erkenntnisse von Cannizzaro konnten in der Folgezeit die Molekularmassen vieler flüchtiger organischer Stoffe bestimmt werden, so dass sich die Strukturaufklärung von Stoffen deutlich verbesserte. Avogadros Ansichten gelangten erst fast ein halbes Jahrhundert nach ihrer ersten Formulierung zur Geltung. Da die molaren Massen von grundlegender Bedeutung sind, gewann man durch dieses Gesetz ein sicheres Fundament für den weiteren Ausbau der Chemie. Avogadros Gesetz war damit von großer Bedeutung, insbesondere für die Chemie im Allgemeinen.
Nach Avogadro gilt, dass in gleichen Volumina gleich viele Teilchen enthalten sind, also ist das Volumen proportional zur enthaltenen Teilchenanzahl ist. Damit können die Volumenverhältnisse direkt als Teilchenanzahlverhältnisse interpretiert werden. 120 ml Spritze evakuiert mit Nagel gesichert wiegen. 120 ml Sauerstoff einfüllen und wieder wiegen. Differenz entspricht der Masse von 120 ml Sauerstoff-Gas. mit n = V/V und M = m/n erhält man die molare Masse. 2 Na + 2 H O → 2 NaOH + H 2; alkalische Lösung durch Blaufärbung des Universalindikators oder 2 Li + 2 H O → 2 LiOH + H Rosafärbung von Phenolphthalein-Lösung, Wasserstoff über negative Knallgasprobe Wasser und Wasserstoff: Herunterladen [doc] [72 KB] [pdf] [338 KB]
Seite 1 des Dokuments ist dabei die Lösung! Danke auf jeden Fall für die "Inspiration" durch die "nicht ganz ernsthafte Erklärung des Mols" von onkel titus. 2 Seiten, zur Verfügung gestellt von muli02 am 03. 09. 2008 Mehr von muli02: Kommentare: 1 RUBRIK: Unterricht - Arbeitsmaterialien - Chemie - Stöchiometrie und Angewandte Mathematik in der Chemie QUICKLOGIN user: pass: - Anmelden - Daten vergessen - eMail-Bestätigung - Account aktivieren COMMUNITY • Was bringt´s • ANMELDEN • AGBs
Es ist aber auch für die Physik bedeutend, vor allem für die kinetische Gastheorie, welche von James Clerk Maxwell vollendet wurde. Heutige Bedeutung Heutzutage werden Molmassen praktisch ausschließlich mit Hilfe des Massenspektrometers bestimmt, so dass das Gesetz heute keine direkte praktische Bedeutung mehr besitzt. Es hat aber einen großen didaktischen Wert und ist in der idealen Gasgleichung $ p\cdot V=n\cdot R_{m}\cdot T $ – wenn auch versteckt – enthalten (hier in Form der allgemeinen Gasgleichung). Gültigkeitsbereich Streng genommen ist die Annahme, das molare Volumen sei für jedes Gas 22, 4 l, falsch. Zum einen ergibt sich dieser Wert nur bei einem Druck von 1013, 25 hPa und einer Temperatur von 0 °C (oft wird der Wert auch bei Rechnungen benutzt, denen andere Druck- und Temperaturbedingungen zugrunde liegen). Zum Anderen ist das Avogadrosche Gesetz nur eine Vereinfachung für das Modell des idealen Gases. Wenn man das Eigenvolumen der Gasteilchen berücksichtigt, ist logisch, dass gleiche Stoffmengen von verschiedenen Gasen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur, aufgrund unterschiedlicher Ausdehnung der Teilchen, nicht das gleiche Volumen einnehmen.
ISBN 9783790300956 Sprache: Deutsch Gewicht in Gramm: 257. Paperback. 119 S. ; m. Illustrationen, Guter Zustand. Widmung i. A. des Autors. -- Was denkt die Maus am Donnerstag und jeden Tag? Sie denkt: O hätte ich nur ein Wurstebrot mit ganz viel Wurst und wenig Brot. Das wäre herrlich, das wäre recht - und der Katze, der Katze ginge es schlecht. ISBN 9783790300956 Sprache: Deutsch Gewicht in Gramm: 257. 99 (5) S. mit 56 Orig. -Kunststoffschnitten. Ill. OLn. Vgl. LKJ I, 509 u. II, 466. - Das Buch wurde 1968 durch die Prämie des Deutschen Jugendbuchpreises ausgezeichnet. Recklinghausen, Bitter 1968. 8vo. 101 zahlr. Abbildungen. Original-Pappband mit SU, gutes Ex. EA, 104 S., OPbd., Schutzumschlag fehlt, Name auf Vorsatz, gut erhalten. 22 x 15 cm, Leinen mit OSchU. 1. 99 S. Schutzumschlag berieben, bestoßen, angeschmutzt, mit Einrissen und etwas Verlust. Handschriftlicher Namenseintrag auf fliegendem Vorsatz. Schnitt etwas fleckig. Innen sauber. Gutes Leseexemplar. Sprache: Deutsch Gewicht in Gramm: 550.
Beste Suchergebnisse bei AbeBooks Beispielbild für diese ISBN Foto des Verkäufers Was denkt die Maus am Donnerstag? : 123 Gedichte für Kinder Verlag: Gaasterland, A (1970) ISBN 10: 3790300950 ISBN 13: 9783790300956 Gebraucht Hardcover Anzahl: 1 Buchbeschreibung Hardcover. Zustand: Bon. Ancien livre de bibliothèque. Traces d'usure sur la couverture. Salissures sur la tranche. Ammareal reverse jusqu'à 15% du prix net de ce livre à des organisations caritatives. ENGLISH DESCRIPTION Book Condition: Used, Good. Former library book. Signs of wear on the cover. Soiling on the side. Ammareal gives back up to 15% of this book's net price to charity organizations. Bestandsnummer des Verkäufers B-580-738 Weitere Informationen zu diesem Verkäufer | Verkäufer kontaktieren Was denkt die Maus am Donnerstag? 123 Gedichte für Kinder. Mit 56 Grafiken von Günther Stiller. dtv junior. PLUS. Mit zwölf Haikus durch das Jahr, XII S., Guggenmos, Josef: München: dtv (1989) Originalbroschur / Geheftet. Buchbeschreibung Originalbroschur / Geheftet.