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Hallo Community, ich mache gerade ein paar Übungen und will wissen, ob sie richtig sind: 1) H2O+N2 -> ON2 + H2 2) Ammoniak (NH3) + Chlor (Cl) = 2NH3 + 3Cl2 (nach ausgleichen) -> (NCl3)2 + H6 3) 2NH3 + 3CO2 (nach ausgl. ) -> (NO3)2 + (CH3)2 Ich hab das nicht gelernt und nutze die Strukturformeln:) Danke für eure Hilfe, Matthias Das Ergebnis basiert auf 3 Abstimmungen Wieso eine Abstimmung? 0% Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet H20 + N2 reagiert überhaupt nicht miteinander. Hamm chemie reaktionsgleichungen de. N2 ist ein sehr reaktionsträges Gas und wird häufig als Inertgas eingesetzt. Ammoniak und CO2 reagieren in 2 Reaktionsschritten zu Wasser und Harnstoff. Die Reaktionsgleichung sollte hier ohne Zwischenschritt folgende sein: 2NH3 + CO2 -> H2N-CO-NH2 + H2O Für die Reaktion Ammoniak und Chlor würde ich von folgender Reaktion ausgehen: NH3 + Cl2 -> HCl + NH2Cl Wenn du hauptsächlich das Ausgleichen von Reaktionsgleichung üben willst schau mal unter dieser Seite nach da findest du unausgeglichene Reaktionsgleichungen an denen du üben kannst ohne dass sich vielleicht eine falsche Reaktion ins Gedächtnis schleicht.
Zustandsangaben Zur Verdeutlichung können hinter den chemischen Symbolen oder Formeln in runden Klammern Modifikationen, Aggregatzustände oder Lösungszustände angegeben werden. Hierfür sind nach DIN 32642 folgende Abkürzungen gebräuchlich: g für gasförmig (engl. : gaseous) l für flüssig (engl. : liquid) s für fest (engl. : solid) aq für 'in Wasser gelöst' (engl. : aqueous) Entstehende Feststoffe bzw. Hesse (Hamm) – Chemie-Schule. Gase dürfen normgerecht auch mit einem nachgestellten nach unten () bzw. oben () gerichteten Pfeil gekennzeichnet werden. Weitere Angaben Über den Reaktionspfeil schreibt man gegebenenfalls die Reaktionsbedingungen und den eingesetzten Katalysator. Werden die Stoffe für die Reaktion erhitzt, wird dies durch ein großes Delta (Δ) über dem Reaktionspfeil gekennzeichnet. Die entstehende oder aufgewendete Reaktionsenergie wird auf die Seite geschrieben, wo sie anfällt bzw. aufgewendet werden muss. Für thermodynamische Berechnungen wird häufig die molare Reaktionsenthalpie (Δ H R) mit angegeben, beispielsweise bei der Reaktionsgleichung der Knallgasreaktion Bei dem Formelumsatz von zwei Mol gasförmigen H 2 und einem Mol gasförmigen O 2 zu zwei Mol flüssigem H 2 O werden also 572 kJ Energie frei.
E-Book lesen Nach Druckexemplar suchen On Demand Books Amazon In einer Bücherei suchen Alle Händler » 0 Rezensionen Rezension schreiben von Olof Hammarsten Über dieses Buch Allgemeine Nutzungsbedingungen
Elementdaten, Eigenschaften, Vorkommen, Geschichtliches, Herstellung, Verwendung.
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Bestimmungsgemäße Verwendung: Bitte beachten Sie die bei Installation und Montage beiliegende Installations-, Betriebs- und Wartungsanleitungen sowie Produkt-/Systemzulassungen aller Anlagenkomponenten. Bei Wärmeerzeugern ist es zum Beispiel regelmäßig der Fall, dass allein für diese Heizung zugelassene Abgastechnik zur Verwendung gelangen darf. Zur bestimmungsgemäßen Verwendung gehört gleichsam die Einhaltung der ebenfalls in o. g. Unterlagen enthaltenen Inspektions- und Wartungsbedingungen. Elektrische Heizgeräte sowie Durchlauferhitzer mit Starkstromanschluß (400V) dürfen nur durch jeweiligen Netzbetreiber oder durch ein in das Installateurverzeichnis des Netzbetreibers eingetragenes Installationsunternehmen installiert werden! Elektrogeräte mit Drei-Phasen-Wechselstrom-Anschluss (3~/400V) und "nicht-steckerfertigen Geräten" sind von einem Fachbetrieb zu installieren. Geräte mit einer Nennleistung von mehr als 12 kW müssen vor der Erstinstallation eine Zustimmung vom Netzbetrieber erhalten.