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Ungefähr 51% des weltweiten Propansäureverbrauchs werden für Tierfutter und Getreidekonservierung verwendet, während fast 29% für die Herstellung von Natrium- und Calciumpropionaten verwendet werden, die auch in der Lebensmittel- und Futtermittelindustrie verwendet werden. Weitere wichtige Märkte für Propansäure sind die Herstellung von Herbiziden und Diethylketonen. Anwendungen mit geringerem Volumen umfassen die Herstellung von Celluloseacetatpropionat, Pharmazeutika, Lösungsmittelestern, Aromastoffen und Duftstoffen, Weichmachern, Farbstoffen sowie Textil-, Leder- und Gummihilfsmitteln. Die Nachfrage nach Propansäure hängt stark von der Futtermittel- und Getreideproduktion ab, gefolgt von verpackten Lebensmitteln und Backwaren. Die globalen Wachstumsaussichten für Propansäure und ihre Salze in der Tierfutter- / Getreidekonservierung und in Lebensmitteln sind signifikant (IHS Markit, 2016). Essigsäure sicherheitsdatenblatt merck.com. Andere schnell wachsende Märkte umfassen Propionatester für Lösungsmittel wie n-Butyl- und Pentylpropionat; Diese Ester werden zunehmend als Ersatz für Lösungsmittel verwendet, die als gefährliche Luftschadstoffe aufgeführt sind.
Propansäure: Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendungen - Wissenschaft Inhalt: Physikalische und chemische Eigenschaften Reaktivität und Gefahren Biochemie Anwendungen Verweise Das Propansäure ist eine kurzkettige gesättigte Fettsäure, die Ethan umfasst, das an den Kohlenstoff einer Carboxygruppe gebunden ist. Seine Formel lautet CH 3 -CH 2 -COOH. Das CH3CH2COO-Anion sowie die Salze und Ester der Propansäure sind als Propionate (oder Propanoate) bekannt. Es kann aus Holzzellstoffrückständen durch Fermentationsverfahren unter Verwendung von Bakterien der Gattung erhalten werden Propionibacterium. Es wird auch aus Ethanol und Kohlenmonoxid unter Verwendung eines Bortrifluoridkatalysators erhalten (O'Neil, 2001). Acetylierung mit Essigsäure? (Chemie, selber machen, Aspirin). Ein anderer Weg, um Propansäure zu erhalten, ist die Oxidation von Propionaldehyd in Gegenwart von Kobalt- oder Manganionen. Diese Reaktion entwickelt sich schnell bei Temperaturen von nur 40-50 ° C: 2CH 3 CH 2 CHO + O. 2 → 2CH 3 CH 2 COOH Die Verbindung ist natürlich in geringen Mengen in Milchprodukten vorhanden und wird im Allgemeinen zusammen mit anderen kurzkettigen Fettsäuren im Magen-Darm-Trakt von Menschen und anderen Säugetieren als Endprodukt der mikrobiellen Verdauung von Kohlenhydraten produziert.
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Unter den Alkaloiden, die Indol enthalten, seien die Strychnos-Alkaloide (z. B. Strychnin und Brucin), die Mutterkornalkaloide ( Ergotamin und sein synthetisches Derivat LSD), sowie der Pilzinhaltsstoff Psilocybin genannt. Zudem wird es für die Herstellung künstlicher Jasmin- und Neroliöle verwendet. Indol ist schwach basisch, bildet aber mit Säuren kaum Salze; stattdessen reagiert es leicht zu harzigen Polymeren. Durch Alkalimetalle wird das NH-Proton abstrahiert. Bei elektrophilen Reaktionen reagiert bevorzugt der Pyrrol -Ring. Indol inhibiert die Enzyme Chymotrypsin, Lysozym und Tryptophanase. Essigsäure sicherheitsdatenblatt merci de cliquer. Nachweis Der Indol-Test wird bei der Identifizierung von Bakterien verwendet. Hierzu gibt man einen Tropfen Dimethylaminobenzaldehyd (Ehrlich-Reagenz, Kovacs-Reagenz) in das MIO-Röhrchen der Bunten Reihe, welches sich kirschrot verfärbt, wenn Tryptophan zu Indol abgebaut wurde. Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 Jenny Hartmann-Schreier, in: Römpp Online - Version 3. 5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
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