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Kupfersulfat wurde früher äußerlich als Ätzmittel, als Adstringenz und in der Wundbehandlung, innerlich als Brechmittel, zur Stillung von Blutungen und als Gegenmittel gegen Phosphorvergiftung verwendet. In der Schäferei bzw. Veterinärmedizin wird Kupfersulfat zur Behandlung der Moderhinke, einer bakteriellen Erkrankung der Klauen bei Schafen, eingesetzt. Biologische Bedeutung Kupfersulfat ist für lebende Organismen sehr giftig und hat in Gewässern schädliche Wirkungen. Das wassergefährdende Salz ist in der Wassergefährdungsklasse 2 eingestuft. Sicherheitshinweise Bei Kontakt mit starken Reduktionsmitteln (z. B. Kupfer(II)-sulfat – Seilnacht. feingepulvertem Magnesium) oder Hydroxylamin kann es zu gefährlichen Reaktionen mit starker Hitzeentwicklung kommen. Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 Eintrag zu Kupfersulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Mär. 2008 (JavaScript erforderlich). ↑ 2, 0 2, 1 Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 7758-98-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich) ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig.
Im Altertum setzten Bauern in Öl suspendierten Schwefel sowie Arsen als Insektizid ein. [3] Um 1637 begannen die Menschen Methoden gegen den Pilzbefall von Getreidesamen zu entwickeln ( Beizen). Basierend auf der Entdeckung, dass aus der See zurückgewonnenes Saatgut keinen Pilzbefall aufwies, entwickelten sie eine Methode, Saatgut mit Salzwasser und Kalk zu behandeln. [4] Im Jahr 1755 beschrieb Mathieu Tillet (1714–1791) in seinem Werk Dissertation sur la cause qui corrompt et noircit les grains de blé dans les épis; et sur les moyens de prévenir ces accidents die Behandlung von Weizensamen mit Kalk und Salz gegen die später von Charles und Louis Tulasne nach ihm benannten Pilze Tilletia tritici und Tilletia laevis. Ammoniumsulfat und Kupfersulfat | Swimmingpool Shop. [4] Im Jahr 1798 entwickelte der Ökonom und Demograph Thomas Robert Malthus die These, dass die Nahrungsmittelproduktion nur arithmetisch steigen könnte, während die Weltbevölkerung geometrisch wachsen würde. Demnach würde ein Zeitpunkt eintreten, von dem an die Ernteerträge nicht mehr für die Ernährung der gesamten Erdbevölkerung ausreichen.
Bei 95 °C spalten sich zwei Wassermoleküle ab, es entsteht das Trihydrat. Weitere zwei Wassermoleküle werden bei 116 °C abgespalten, das letzte bei 200 °C, dabei verlieren die Kristalle ihre blaue Farbe und werden zu farblosem Kupfersulfat CuSO 4. Dieser Vorgang ist umkehrbar, beim Auflösen des wasserfreien Anhydrats in Wasser färbt sich die Lösung durch Hydratation der Cu 2+ -Ionen blau und erwärmt sich dabei (Hydrationsenergie). Kupfersulfat und ammonium sulfate msds. Aus der Lösung kann durch Verdunstung des Wassers wieder das blaue Kupfersulfat-Pentahydrat kristallisieren. Die chemische Formel des Pentahydrats sollte besser gemäß [Cu(H 2 O) 4]SO 4 · H 2 O geschrieben werden, da in der Kristallstruktur vier Wassermoleküle direkt an die Kupfer(II)-Ionen koordiniert sind und diese quadratisch-planar umgeben. Kurzbeschreibung: blauer, geruchloser Feststoff Kristallwasserabgabe: 88–245 °C thermische Zersetzung: 340–650 °C Löslichkeit: leicht löslich in Wasser: 317 g/l Verwendung Kupfersulfat wird für eine Vielzahl von Prozessen und Reaktionen verwendet, so zum Verkupfern, zur Herstellung von kupferhaltigen Farben, zur Kupferstichätzung, in der Medizin als zusammenziehendes (adstringierendes) Mittel, früher auch als Brechmittel (es schmeckt unangenehm bitter, ist aber nicht als ungiftig anzusehen), in Silvester-Raketen (erzeugt einen bläulich-grünen Farbton) und weiteren Anwendungen.
Das Gold geht dabei einen Cyanokomplex ein, aus dem es durch Reduktion mit Zinkspänen rein gewonnen werden kann. Bestimmte Phosphate bildet im Wasser Chelatkomplexe, die Calcium-Ionen an sich binden können. Daher eignen sie sich als Enthärter in Waschmitteln. Kupfersulfat und ammonium sulfate liquid. Heute werden sie nicht mehr eingesetzt, das sie zu einer Eutrophierung der Gewässer führen. Als Ersatzsstoffe eignen sich bestimmte Zeolithe, die in ihrer Gitterstruktur Calcium- oder Magnesium-Ionen festhalten können. Ethylendiamintetraacetat (EDTA) bildet mit bestimmten Metall-Ionen wie Calcium-Ionen einen Komplex. Es eignet sich als Zusatz bei Blutproben und verhindert die Blutgerinnung, da die für die Gerinnung notwendigen Calcium-Ionen chemisch gebunden werden. Beim Stärkenachweis mit Iod-Kaliumiodid-Lösung entsteht ein Polyiodidstärkekomplex, der eine typische Blau- oder Violettfärbung aufweist.
In: Crop Protection. Band 26, Nr. 9, September 2007, S. 1337–1348, doi: 10. 1016/. ↑ W. Luck: Homo investigans: Der soziale Wissenschaftler. Springer-Verlag, 1976, ISBN 978-3-642-85298-5, S. 93 ( Google Books): "Schon heute schätzt man, daß die Hälfte der Erdbevölkerung von der Erntesteigerung durch die synthetischen Düngemittel der Chemiker lebt" ↑ a b Winnacker-Küchler: Chemische Technik, Ernährung, Gesundheit, Konsumgüter, 5. Auflage, Band 8, S. 216 ff. ↑ a b V. Morton, T. Kupfersulfat und ammonium sulfate structure. Staub: A Short History of Fungicides ( Memento des Originals vom 16. April 2016 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.. ↑ Carl Sprengel und die von ihm geschaffene Mineraltheorie als Fundament der neuen Pflanzenernährungslehre, Wolfenbüttel 1950, 1. Auflage, S. 129, Stichwort:Mineraltheorie. ↑ Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, 4. Auflage, Band 18, S. 5, Stichwort:Pflanzenschutzmittel, Toxikologie.
Strukturformel Cu 2+ Allgemeines Name Kupfersulfat (wasserfrei) Andere Namen Kupfer(II)-sulfat(VI), Kupfervitriol, blauer Galitzenstein Summenformel Cu S O 4 CAS-Nummer 7758-98-7 Kurzbeschreibung weißes bis graues, geruchloses Pulver, Hydrate: hellblaue bis leicht türkisfarbene Kristalle Eigenschaften Molare Masse 159, 61 g· mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 3, 61 g·cm −3 Schmelzpunkt thermische Zersetzung: 340 - 650 °C Löslichkeit leicht löslich in Wasser: 203 g/l, schlecht löslich in Methanol, unlöslich in Ethanol Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I Xn Gesundheits- schädlich N Umwelt- gefährlich R- und S-Sätze R: 22 - 36/38 - 50/53 S: ( 2 -) 22 - 60 - 61 MAK 0, 1 mg·m −3 (gemessen als einatembarer Aerosolteil) Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Sulfate in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kupfersulfat ist das Kupfer salz der Schwefelsäure und ist aus Cu 2+ - Kationen und SO 4 2- - Anionen aufgebaut.
Jedoch haben kupferhaltige Mittel im Bioweinbau eine zentrale Bedeutung bei der Peronosporabekämpfung. Trocknungsmittel Trockenes Kupfersulfat (weiß) und mittig nach Zugabe von Wasser: Kupfersulfat-Pentahydrat (hellblau) Das wasserfreie, weiße Kupfersulfat dient als Trocknungsmittel (beispielsweise zur Herstellung von wasserfreiem Ethanol) und zum Nachweis von Wasser, wobei es sich, durch Einlagerung von Kristallwasser, blau färbt. Kristallzüchtung Kupfersulfat wird, besonders in der Schule, sehr gerne zum Kristallzüchten verwendet. Schwimmbäder In Kombination mit Ammoniumsulfat wird Kupfersulfat gegen Algen in Schwimmbädern eingesetzt. Das Kupfersulfat verfärbt keineswegs das Wasser, allerdings kann es durch Kupfersulfat zu Grünfärbung von Haaren kommen. Medizin Die paramagnetische Eigenschaft von Kupfersulfat macht die Nutzung als Kontrastmittel in der Magnetresonanzspektroskopie (NMR) möglich. Im Deutschen Arzneibuch ist wasserfreies Kupfer(II)-sulfat monographiert, im Europäischen Arzneibuch Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat.