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Aber eine Oxidation muss nicht unbedingt eine Reaktion mit Sauerstoff sein. In dem oben angeführten Beispiel übernimmt Chlor die Rolle des Sauerstoffs.
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Ein Beispiel für eine solche Oxidation ist die Verbrennung von Eisenwolle. Brennende Eisenwolle Bei dem Verbrennen der Eisenwolle ist eine sogenannte Aktivierungsenergie notwendig. Eisen beginnt nicht einfach so zu brennen. Man braucht z. B. eine Flamme, um die notwendige Energie für das Entzünden zu liefern. Nach der Entzündung brennt die Eisenwolle jedoch eigenständig weiter und setzt dabei eine gewisse Menge Energie frei (das ist die Wärme, die beim Verbrennen entsteht). Die Menge Energie, die freigesetzt wird, ist dabei größer als die Aktivierungsenergie. Eine solche Reaktion nennt man exotherm. Sollte es bei einer Reaktion notwendig sein, dass ununterbrochen Energie hinzugefügt werden muss (z. durch eine Flamme) damit diese in Gang bleibt, dann nennt man eine Reaktion endotherm. Aluminium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht). Bei endothermen Reaktionen ist es somit nötig die Aktivierungsenergie durchgehend aufrechtzuerhalten, da sonst der chemische Vorgang abbrechen würde. Was genau bei der Verbrennung von Eisenwolle geschieht, wollen wir uns jetzt anschauen.
Thermitreaktion mit Fe 2 O 3 Thermit zerstört eine gusseiserne Pfanne Gefahr durch unkontrolliert umherspritzendes heißes Metall Vorbereitung zum Verschweißen eines Schienenstoßes (Einformen) Thermit-Reaktion im Tiegel über einer Bahnschiene Aluminothermisch geschweißter Schienenstoß, verschliffen Die Thermitreaktion ist eine Redoxreaktion, bei der Aluminium als Reduktionsmittel benutzt wird, um Eisen(III)-oxid zu Eisen zu reduzieren. Das Gemisch aus Aluminiumgrieß und Eisenoxidpulver wird Thermit genannt. Aluminium reagiert mit stickstoff elektronenübertragungsreaktion in de. $ \mathrm {Fe_{2}O_{3}+2\ Al\longrightarrow 2\ Fe+Al_{2}O_{3}} $ Die Reaktion läuft sehr stark exotherm ab, also unter starker Wärmeentwicklung bei über 2400°C. Die Reaktionsprodukte sind Aluminiumoxid und elementares Eisen in glühend-flüssigem Zustand. Das Aluminiumoxid schwimmt auf dem Eisen. Die Reaktion erfolgt beispielsweise in einem Tontiegel, als Zündmittel wird Bariumperoxid mit Magnesium an einem Thermitanzünder ähnlich einer Wunderkerze benutzt. Nach dem gleichen Prinzip können auch andere Metalle, wie Chrom und Mangan hergestellt werden ( Aluminothermie).
Sicherheit Thermitschweißgemische sind keine Explosivstoffe und lassen sich nur durch eine sehr große Wärmezufuhr ( Aktivierungsenergie) zur Umsetzung (Entzündung) bringen. Die Entzündungstemperatur des für Schweißzwecke verwendeten Thermits liegt bei über 1500 °C; diese wird mit einem pyrotechnischen Anzünder erreicht, aber auch ein einfacher Magnesiumstab kann die benötigte Energie und Temperatur liefern. Aber auch ein Gasbrenner mit Propan und Sauerstoff eignet sich als Anzünder. Als Sicherheitsmaßnahme werden Thermitschweißmassen und -anzünder getrennt gelagert, damit bei einem Brand eventuell brennende Anzünder nicht in die Schweißmasse fallen. AlN = Al + N2 - Ausgeglichene chemische Gleichungen. Die volumen- oder gewichtsmäßig bezogene Energiedichte (spezifische Enthalpie) von Thermitschweißmassen ist wesentlich geringer als diejenige von Stoffen, die mit Luftsauerstoff verbrennen (Leichtmetalle, Phosphor, Benzine, Benzol, Napalm II). Vergleich: Thermit zum Schweißen besitzt ca. ein Viertel der spezifischen Enthalpie von Holz. Dies liegt daran, dass das im Thermit enthaltene Eisenoxid überhaupt keine Energie liefert, sondern erst in Eisen und Sauerstoff zerlegt werden muss, was einen beträchtlichen Energieaufwand erfordert.