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Suren und Basen 2. Suren a) Salzsure Ameisensure... b) Bildung von Suren Suren entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit H2O: CO2 + H2O H2CO3 SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3 c) Eigenschaften von Suren Suren frben Blaukraut bzw. Lakmus rosa- rot. Stoffe die ihre Farbe durch Suren oder Basen ndern nennt man Indikatoren. Suren knnen H+ (Protonen) abgeben Protonenspender. H+ wird von H2O aufgenommen. Es entsteht H3O+Hydronium Bsp. Basen - Referat, Hausaufgabe, Hausarbeit und mehr Referate zum Thema. : HCL + H2O HCL + H2O Cl- + H3O+ HNO3 + H2O NO3 + H3O+ H2SO4 + H2O SO42- + 2H3 Manche Suren knnen auch 2 oder mehr H+ abgeben Mehrprotonig. Je mehr Hydronumionen eine Sure enthlt, umso strker ist sie. Da sich in der Sure Ionen verbinden, kann sie Strom leiten. 2. Basen Natronlauge NaOH Kaliumlauge KOH Salmiakgeist NH4OH b) Bildung von Basen Basen entstehen bei der Reaktion von Metalloxiden mit Wasser. Es entstehen Hydroxide. Calziumhydroxid CaO + H2O Ca (OH)2 Liziumhydroxid Na2O + H2O 2NaOH Natronlauge MgO + H2O Mg (OH)2 c) Eigenschaften von Basen Basen verfrben Blaukraut grn-gelb und Lakmus blau.
& 2. Gruppe des Periodensystems) und lst diese in Wasser auf, bekommt man eine Lauge. In der 1. Gruppe gibt es zB. Na (Natrium) und K (Kalium). Lst man NaOH (Natriumhydroxid) in Wasser = Natronlauge Lst man KOH (Kaliumhydroxid) in Wasser = Kaliumlauge Redox Reaktion REDUKTION + OXIDATION (lat. reducere = zurckfhren) Die Redox-Reaktionen haben erstaunliche Parallelen zur Sure-Base-Reaktion, nur dass hier keine Protonen sondern e- bertragen werden. Oxidationszahl: Bei der Redoxreaktion werden e- verschoben. Da e- negativ geladen sind, werden somit auch Ladungen verschoben. Die Ladungszahl wird nach dem chem. Element hochgestellt. ROST UND KORROSION Beim Rosten wird Stahl bzw. Eisen (= Fe) vom Sauerstoff (O2) in der Luft oxidiert. Diese Reaktion ist relativ langsam. Wesentlich schneller geht es, wenn H20 anwesend ist bzw. Salz (leitet e-). Darum rosten Autos primr im Winter. Eine Verbindung von Eisen mit nicht eisenhaltigem Gestein (= Gangart) nennt man Eisenerze. Ca. Säuren und basen chemie referat 630 heimaufsicht. 5% der Erdkruste bestehen aus Eisen.
Säuren Was sind Säuren? Definition: Als Säuren (engl. acid) bezeichnet man chemische Verbindungen mit einem pH-Wert kleiner sieben. Säuren fungieren als sogenannte Protonendonatoren, das heißt, dass sie Wasserstoff -Ionen (H +) an ihren Reaktionspartner übertragen können. Das Gegenstück zu Säuren sind Basen, auch unter dem Begriff Laugen bekannt. Säuren sind je nach Konzentration sehr ätzend. Daher darf nie ohne geeignete Schutzbrille gearbeitet werden. Gegebenenfalls können auch Schutzkleidung und Schutzhandschuhe sinnvoll sein. Referat über Säuren und Basen? (Schule, Chemie, Experiment). Sollte doch einmal die Säure mit den Händen in Berührung kommen, sofort mit Wasser waschen. Den Anweisungen des Versuchsleiters/Lehrers ist Folge zu leisten. Bei dem Umgang mit säurehaltigen Flüssigkeiten hat sich eine wichtige Eselsbrücke etabliert: 'Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure'. Wasser darf niemals - z. B. zwecks Verdünnung - zu einer Säure hinzugekippt werden. Die dabei schlagartig freigesetzte Hydrationsenergie bringt die Säure zum verdampfen und aufspritzen.
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Eine Säure ist eine Substanz die in Wasser gelöst die Fähigkeit besitzt H + Kationen zu bilden. Eine Base ist eine Substanz die in Wasser gelöst die Fähigkeit besitzt OH - Anionen zu bilden. Arrhenius beschrieb auch wie sich ein Salzmolekül in Kat - und Anionen dissolvierd und so den elektrischen Strom leiten kann, diese Theorie nannte er elektrolytische Dissoziation. Elektrolytisch stammt von dem Wort Elektrolyt, ein echter Elektrolyt ist meistens ein Ionengitter bildendes Salz. Dissoziation heißt einfach nur Teilung. Die Grundzerfallsvorgang der Arrhenius Theorie bei Salzsäure lautet: HCl + H 2 0ó H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Die Neutralisation bei H + + OH - lautet. Säuren. H + (aq) + OH - (aq) ó H 2 O Durch diese Neutralisationsformel erklärte Arrhenius warum beim Neutralisieren einer Säure mit einer Base nur Wasser und Salz zurückbleibt. Das hörte sich logisch an und für seine Theorie bekam Arrhenius den Chemie Nobel Preis. Doch schon nach einiger Zeit merkte man, dass die Theorie nicht ganz stimmen konnte.