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In Landwirtschaft und Käsereien zur Reinigung von Melkmaschinen, Schläuchen, Rohren und Milchkühltanks. In der Imkerei: zur Reinigung von Bienenbeuten und -rähmchen. In der Pharmaindustrie werden saure schwerlösliche Arzneistoffe, zum Beispiel Hexobarbital, Isotretinoin, Ketorolac, oft mit Natronlauge in Natriumsalze überführt, die dann besser wasserlöslich sind oder andere galenische Vorteile aufweisen. [6] Im Haushalt als Abflussreiniger. In der Leiterplattenherstellung zum Entwickeln des Layouts, das zuvor mit Ultraviolettstrahlung auf die fotobeschichtete Leiterplatte übertragen wurde. Aufbewahrung Natronlauge sollte nie in Gefäßen mit Glasschliffstopfen aufbewahrt werden. Natronlauge h und p sätze online. Mit dem Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet sich am Schliff Natriumhydrogencarbonat: [4] Diese Salzkruste verklebt den Schliff mit der Hülse. Außerdem greift Natronlauge die meisten Gläser an, [1] weshalb es sich oberhalb einer Konzentration von 0, 1 mol/l grundsätzlich empfiehlt, einen alkalisch inerten Behälter, z.
Der Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein Puffersystem bestehend aus gleichen Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat. Der pH-Wert dieser Pufferlösung im Verhältnis 1:1 ist immer 4, 75 (= pKs-Wert der Essigsäure). Ist das Stoffmengenverhältnis ein anderes, lässt sich der pH-Wert der Pufferlösung nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Bei Zusatz von Oxonium - oder Hydroxidionen in nicht allzu großen Stoffmengen sinkt bzw. steigt der pH-Wert nur sehr geringfügig. Natronlauge h und p sätze tv. Dies ist die allgemeine Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen. Essigsäure/Acetat-Puffer: HAc + H 2 O → Ac - + H 3 O + Zugabe von Oxoniumionen: Ac - + H 3 O + → HAc + H 2 O Zugabe von Hydroxidionen: HAc + OH - → Ac - + H 2 O Die schwache Säure gibt Protonen zur Neutralisation der Hydroxidionen ab. Ihre korrespondierende Base wirkt als Protonenakzeptor.
Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern. ↑ a b Eintrag zu Natronlauge. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. August 2015. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. Natronlauge h und p sätze en. 928. ↑ Axel Kleemann, Jürgen Engel, Bernd Kutscher und Dietmar Reichert: Pharmaceutical Substances, 4. Auflage (2000), 2 Bände erschienen im Thieme-Verlag Stuttgart, ISBN 978-1-58890-031-9; seit 2003 online mit halbjährlichen Ergänzungen und Aktualisierungen. Weblinks
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Natronlauge – Seilnacht. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden. Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.
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