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2013 Titel: Kurzprüfung zu Aufbau der Stoffe Bereich: Chemie Thema: Atome Schuljahr: 9. Schuljahr Niveau: ohne Schwierigkeitsgrad Bewertung: keine Bewertung Datum: 06. 2013 Aufbau von Atomen CH Atome 11. erweitert (A) keine Bewertung 1 06. 2013 Titel: Aufbau von Atomen Bereich: Chemie Thema: Atome Schuljahr: 11. Schuljahr Niveau: erweitert (A) Bewertung: keine Bewertung Datum: 06. 2013
Chemische Bindungen und Grundtypen chemischer Reaktionen Ionenbindung: Energetische Betrachtungen an der Ionenbindun g Ionenbindung: Aufgaben zu Salzen und zur Ionenbindung Arbeitsblatt: Lösen von Salzen und Elektrolyse Infotext: Teilen statt besitzen! Shared Economy auf Atomebene Arbeitsblatt: Valenzstrichformeln einiger Molekülverbindungen Arbeitsblatt: Verhalten eines Wasserstrahls im elektr. Feld Lernskript: Elektronenpaarabstoßungsmodell dazugehörige Lösung: Elektronenpaarabstoßungsmodell_LOESUNGEN Aufgabenblatt: Aufgaben zur Atombindung, zum EPA-Modell und zur Polarität Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zu intermolekularen Kräften Gemischte Aufgaben zu Protolysen Anleitung: Ermittlung der Oxidationszahlen anhand von Summenformeln von und Formalladungen Strukturformeln IV.
Nur sehr wenige Alpha-Teilchen werden an der Folie reflektiert bzw. zurückgeworfen. a) Atome bestehen nicht aus Kugeln homogener, positiver Ladungsverteilung. Atome besitzen eine innere Struktur. Dies steht im Widerspruch zum Thomson'schen Atommodell b) Atome sind positiv geladen, daher werden die positiv, geladen Alphateilchen abgelenkt. a) Ein Atom besteht aus einem z-fach positiven Atomkern, der von einer Hülle aus z Elektronen umgeben ist. Chemie: Arbeitsmaterialien Ch. Grundgesetze und Atombau - 4teachers.de. Die Zahl z ist die Kernladungszahl und entspricht der Ordnungszahl der Elemente im Periodensystem b) Ein Atom besteht aus einem positiv geladenen Atomkern und einer negative geladenen Atomhülle. Die Atomhülle enthält fast die gesamte Masse des Atoms a) Der Atomkern ist im Verhältnis zum Atom relativ klein. Der Radius des Atomkerns ist etwa 100. 000 mal kleiner als der Atomradius. Daher trägt der Atomkern auch nur wenig zur Gesamtmasse eines Atoms bei. b) Der Atomkern "bildet" fast die gesamte Masse eines Atoms, ist aber im Verhältnis zur Atomhülle relativ klein.
c) Die Ordnungszahl = Protonenzahl bestimmt eindeutig das zugehrige Element ("Hausnummer" des Elements im PSE) d) Isotope sind Atome eines Elements, die sich in der Neutronenzahl unterscheiden, Beispiel Bor: Massenzahl (Nukleonenzahl) = Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen 5. Atombau und Periodensystem Dem Periodensystem sind alle wichtigen Informationen zum Atombau eines Elements zu entnehmen: Ordnungszahl (Kernlasungszahl) = Zahl der Protonen = Zahl der Elektronen e) Durchschnittliche Atommasse Die Atommasse eines Elements ergibt sich den prozentualen Anteilen der einzelnen Isotope. Atommodelle - schule.at. Beispiel: 19, 6% Bor-10 und 80, 4% Bor-11 ergeben eine Atommasse von m(B) = 0, 196 x m(B-10) + 0, 804 x m(B-11) = 0, 196 x 10u + 0, 804 x 11u = 10, 80 u f). Atomare Masseneinheit 1u= 1/12 der Masse des C-Isotops C-12 Periodennummer --> Zahl der Elektronenschalen Gruppennummer --> Zahl der Auenelektronen Ordnungszahl --> Zahl der Protonen = Zahl der Elektronen durchschnittliche Atommasse --> Nukleonenzahl Nukleonenzahl --> Summe der Protonen und Neutronen update: 15.
Experiment – z. B. Aufgaben zum atombau arbeitsblatt 14. nach Obendrauf Auswertung auf Teilchenebene LEWIS-Schreibweise Vereinfachung der Darstellung mit LEWIS-Schreibweise Anwendung der Punkt- und LEWIS-Schreibweise, Reaktion von Natrium mit Chlor Ableitung der Edelgasregel A62 - Ü1: Satzmuster: Edelgasregel A63 Ü2: Übungsblatt: Elektronenübertragung A64 Ü2: Übungsblatt: Lewis-Schreibweise A65 Ü2: Hausaufgabe 1 13-14 Wiederholung HA-Besprechung mit Experiment P/LV: Herstellung einer Ionenverbindung MgI 2 GBU Erklärung von Stoffeigenschaften LD: Leitet Natriumchlorid elektr. Strom?
Übungen mit dem Periodensystem Ordnungszahl, Atommasse, Protonenanzahl, Gruppen und Perioden heraussuchen Lösungsblatt Atombau und Periodensystem Elektronenanordnung der ersten 18 Elemente des Periodensystems Lösungsblatt Aus Atomen werden Ionen Übungen zur Elektronenschreibweise (Lewis-Formel) und zur Bildung von Ionen Lösungsblatt Atomradius und Periodensystem Änderung der Atomradien innerhalb von Perioden und Gruppen Lösungsblatt Die wichtigsten Gebrauchsmetalle Zum Bearbeiten des Arbeitsauftrags Nr. 3 wird das Blatt »Periodensystem« benötigt. Name, Symbol, Stellung im Periodensystem, wichtige Verwendungszwecke Lösungsblatt Periodensystem zum Ausdrucken Zur Benutzung im Unterricht und bei Arbeiten Chemische Elemente Übersicht (Name, Symbol, Ordnungszahl, Atommasse, Hauptgruppe, Außenelektronen, EN-Wert, Atomradius) Schmelz- und Siedetemperaturen, Dichte und Häufigkeit der chemischen Elemente Tabellarische Übersicht Flammenfärbungen Elemente an ihren Flammenfärbungen erkennen (Anleitung für entsprechende Schülerversuche) Lösungsblatt Gold (Au) Informationen zum Edelmetall Gold Lösungsblatt
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Schaffen die Teilnehmer es, über ihre Grenzen hinaus zu gehen und sich bis ganz nach oben zu kämpfen? Was macht die Höhe mit ihnen? Wie erleben sie die fremde Kultur, wie begegnen sie den einheimischen Trägern, die sie auf Schritt und Tritt begleiten, wie meistern sie die verschiedenen Stationen und Herausforderungen auf der Machame-Route bis zum Gipfel auf 5. 895 Meter? Der Berg ist bekannt dafür, Menschen zu verändern und genau das will jeder Einzelne erreichen: Für jeden von ihnen geht es um eine Entwicklung, um einen fundamentalen Lebenswandel, den diese Reise in ihnen auslösen kann. Geleitet wird das Team von Karl Nesseler, der von ansässigen Guides unterstützt wird. An deren Seite sind außerdem Gerd-Jan Niessen, Physiotherapeut und die Sozialarbeiterin Valerie Kurnatowski, die bei den emotionalen Herausforderungen zur Seite steht. Sendung verpasst? Super Mediathek Now! TV Sendungen online kostenlos. Valerie führt hauptsächlich die Interviews am Berg und ermöglicht es jedem Teilnehmer durch gezielte Fragestellung, mit unangenehmen oder sensiblen Themen konfrontiert zu werden.
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