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Salpetersäure hat die Summenformel HNO3, eine Strukturformel wie dargestellt. Salpetersäure ist eine einprotonige Säure. Das Anion hat die Formel NO3^- und trägt den Namen "Nitrat". Essigsäure hat die Summenformel C2H4O2 und die Strukturformel CH3COOH. Essigsäure ist eine einprotonige Säure. Ihr Anion hat die Formel CH3COO^-. Man nennt es "Acetat-Ion". Blausäure hat die Summenformel HCN und eine Strukturformel wie dargestellt. Auch bei Blausäure handelt es sich um eine einprotonige Säure. Das Anion der Blausäure hat die Formel CN^-. Es ist das Cyanid-Ion. Schwefelwasserstoff oder Schwefelwasserstoffsäure hat die Summenformel H2S und eine Strukturformel wie dargestellt. Es handelt sich um eine zweiprotonige Säure. Die Anionen haben die Formeln HS^- und S^^-2. Die Namen lauten "Hydrogensulfid" und "Sulfid". Schwefelsäure hat die Summenformel H2SO4 und eine Strukturformel wie dargestellt. Korrespondierende sure base paar übungen 10. Die Anionen besitzen die Formeln HSO4^- und SO4^-2. Sie tragen die Namen "Hydrogensulfat" und "Sulfat".
Analoges Verhalten weist das Hydrogensulfat-Ion auf. Unter Protonabgabe bildet sich das Sulfat-Ion. Somit ist das Hydrogensulfat-Ion eine Säure. Nach erfolgter Protonaufnahme entsteht ein Schwefelsäuremolekül. Somit ist das Hydrogensulfat-Ion auch eine Base. Ein solches Verhalten von Teilchen, sowohl als Säure als auch Base in Abhängigkeit zu den Bedingungen zu fungieren, bezeichnet man als amphother. Korrespondierende sure base paar übungen ke. Wir merken uns: Teilchen mit amphotheren Eigenschaften heißen Ampholyte. Sie können sowohl als Säuren, als auch als Basen wirken. Neben den besprochenen Teilchen H2O und HSO4^- sind auch HS^-, das Hydrogensulfid-Ion, HCO3^-, das Hydrogencarbonat-Ion, H2PO4^-, das Dihydrogenphosphat-Ion und HPO4^ -2, das Hydrogenphoshat-Ion Ampholyte. 6. Zwitterionen Eine interessante Form ampholytischer Teilchen stellen die Aminosäuren dar. Bekanntlich ist das Gleichgewicht zwischen neutralen Aminosäureteilchen und den Zwitterionen stark in Richtung der letzteren verschoben. Zugabe weiterer Protonen führt zur Herausbildung von Kationen.
Ein Beispiel dafür ist Schwefelsäure. In der 1. Stufe der Dissoziation reagiert ein Schwefelsäuremolekül mit einem Wassermolekül. Es bildet sich ein Hydronium-Ion, und ein Hydrogensulfat-Ion HSO4^- wird frei. Säure A und Base A bilden ein konjugiertes Säure-Base-Paar. Das zweite konjugierte Säure-Base-Paar besteht aus Base B und Säure B. Wir notieren die konjugierten Säure-Base-Paare in Formelschreibweise: H2SO4 und HSO4^- sowie H3O^+ und H2O. Wir kennzeichnen beide Paare noch in der Reaktionsgleichung. In der zweiten Stufe der Dissoziation dissoziiert das Hydrogensulfat-Ion HSO4^- weiter. HSO4^- plus H2O stehen im Dissoziationsgleichgewicht mit H3O^+ und SO4^-2. Die konjugierten Säure-Base-Paare sind: HSO4^- und SO4^^-2 sowie H3O^+ und H2O. Wir kennzeichnen beide konjugierten Säure-Base-Paare in der Reaktionsgleichung: Base B und Säure B, und außerdem Säure A und Base A. Achtet einmal bitte auf das Hydrogensulfat-Ion, das ich jetzt grün unterstreiche. Korrespondierende säure base paar übungen. Es wirkt als Base, und zwar in der ersten Dissoziationsstufe.
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