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Erläutere den Begriff Metalloxid. Die Schüler lernen chemische Reaktionen als Vorgänge, bei denen ein neuer Stoff unter Umsatz von Energie entsteht, kennen. Begründe, warum eine Verbrennung eine chem. -abgabe entstehen geladene Teilchen, die sogenannten Ionen, da in einem Atom nicht mehr gleich viele Elektronen und Protonen vorliegen. Holz wird in jenem Sinne nicht leichter, wenn man es verbrennt, es wechselt einfach nur seine Form und Zusammensetzung, wobei die noch sichtbare Masse schließlich leichter ist als die zuvor sichtbare. Metalle reagieren mit sauerstoff arbeitsblatt 2. Die Metalle haben also eine unterschiedliche Affinität mit Sauerstoff zu reagieren. Wechseln zu: Navigation, Suche. Metalle, die mehr oder weniger bereitwillig mit Sauerstoff reagieren, heißen unedle Metalle. Energetisch betrachtet sind Oxidationen immer exotherme Reaktionen. Metalle, die ein geringes Reaktionsvermögen haben, nennt man "Edelmetalle". Wie unterscheiden sich Nichtmetalle von Metallen? _____________ und damit das gröÃte _________________________ zu Sauerstoff, und Kupfer das geringste.
Unterrichtsentwurf, 2003 11 Seiten, Note: gut Leseprobe Inhalt 1. Themen und Ziele 1. 1 Thema der Reihe 1. 2 Ziel der Reihe 1. 3 Themen der Stunden der Reihe 1. 4 Thema der Stunde 1. 5 Ziel der Stunde 2. Darstellung des didaktischen Schwerpunktes 3. Geplanter Unterrichtsverlauf 4. Literaturangaben 5. Gefahrenhinweise der benutzten Chemikalien (R/S-Sätze) 6. Tafelbild / Overheadprojektor 7. Anlagen Wenn Metalle mit Sauerstoff reagieren… - Stoffveränderungen der Metalle beim Erhitzen Die Schüler/innen sollen die Stoffveränderung der Metalle beim Erhitzen als Sauerstoffaufnahme erarbeiten und dadurch den Oxidationsbegriff auf die Metalle beschreiben können. 1. Stunde: Wenn Kupfer mit Sauerstoff reagiert… – Anwendung des Oxidationsbegriffes auf die Reaktion von Sauerstoff mit einem Metall am Beispiel der Oxidation von Kupfer 2. Metalle reagieren mit sauerstoff arbeitsblatt online. Stunde: Brennt Eisen? – Übertragung und Vertiefung des Oxidationsbegriffs am Beispiel der Sauerstoffaufnahme brennender Eisenwolle an der Balkenwaage 3. Stunde: Quantitative Sauerstoffbestimmung der Luft - Ermittlung des Sauerstoffanteils der Luft durch die Oxidation von Eisen zwischen einem Verbrennungsrohr und zwei Kolbenprobern als Verknüpfung mit dem Themenkreis Luft und Verbrennung 4.
Chemie: Die Verbrennung von Metallen und Nichtmetallen im Vergleich- sich bei der Verbrennung? Bei der Elektronenaufnahme bzw.
Keywords Chemie_neu, Sekundarstufe I, Allgemeine Chemie, Elemente der Hauptgruppen, Redoxvorgänge, Gruppe 16/ Chalkogene, Halogene, Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, Quantifizierung von Mengen, Oxidationszahl, Oxidation und Reduktion, Redoxgleichungen, Sauerstoff und seine Verbindungen, Sauerstoffsäuren der Halogene, Abhängigkeiten, Konzentration, Konzentrationsabhängigkeit, Eisenwolle, Bindungsbestreben, Beschaffenheit, Zerteilungsgrad, Kupferbrief
Name: Metalle und Oxidation 28. 09. 2020 1 Fülle die Lücken passend aus. Die Wörter findest du unten auf dem Arbeitsblatt. Eine chemische Reaktion Die Eisenatome verbinden sich mit den Sauerstoffatomen zu einem neuen Stoff neue Stoff hat neue Eigenschaften. Er heißt Eisenoxid. Alle Reaktionen mit Sauerstoff heißen Oxidationen oder Verbrennungen. Jede chemische Reaktion lässt sich mit einer Wortgleichung darstellen. Beispiel: Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid Sprechweise: Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisenoxid. Metalle reagieren mit sauerstoff arbeitsblatt. Dabei wird Wärme frei.. Auch andere Metalle verbinden sich mit dem Sauerstoff und bilden Oxide. Diese Metalloxide sind manchmal farbig. Z. B. Chromoxid ist grünlich, Bleioxid ist orange, Zinkoxid und Magnesiumoxid sind weiß. Edelmetalle wie Gold, Silber, Platin reagieren nicht mit Sauerstoff. 2 Vervollständige die Wortgleichung. Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid Zink + Sauerstoff → Eisenoxid Blei +Sauerstoff →Bleioxid Chrom + Sauerstoff →Chromoxid Begriffe Eigenschaften – Eisen - Eisenoxid – wird-Eisenoxid - Eisenoxid – Gold – Metalle - mit-Metalloxide – Oxide - Oxidationen – Platin – Reaktionen – reagieren – Sauerstoff – Silber – und – Verbrennungen – verbinden – Wärme – Wortgleichung - zu-frei-dabei Angaben zu den Urhebern und Lizenzbedingungen der einzelnen Bestandteile dieses Dokuments finden Sie unter Name: Metalle und Oxidation 28.
In Becherglas B ein Stück Zink. Schildere deine Beobachtungen. Becherglas A ____________________________________________________________________________________________________ Becherglas B Begründe diese Beobachtungen. ____________________________________________________________________________________________________