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Iod weist metallischen Glanz auf und leitet im flüssigen Zustand den elektrischen Strom. Die Schmelz- und Siedepunkte nehmen mit steigender Ordnungszahl zu, weil mit steigender Atommasse die van-der-Waals-Kräfte, die zwischen den Molekülen wirken, stärker werden. Trotzdem sind die Halogene flüchtige Verbindungen: Fluor und Chlor sind bei Standardbedingungen gasförmig, Brom ist zwar flüssig, verdampft aber leicht bei Raumtemperatur, was sich an den aufsteigenden rotbraunen Dämpfen gut erkennen lässt. Iod und Astat sind fest, Iod sublimiert aber bereits bei Raumtemperatur. Astat ist radioaktiv und zerfällt sehr schnell, sodass es bisher nicht möglich war, es genauer zu untersuchen. Die Farbigkeit der Halogene nimmt von Fluor zu Iod hin zu – Fluor ist ein schwach gelbgrünes Gas, Chlor ein grünes Gas, Brom eine rotbraune Flüssigkeit und Iod im festen Zustand dunkelgrau. Die Halogene reagieren heftig mit anderen Stoffen, insbesondere mit unedlen Metallen, die leicht Elektronen abgeben. Ein halogen 5 buchstaben kreuzworträtsel. Weil sie auch mit Wasser und organischen Verbindungen reagieren, sind sie beim Einatmen giftig und wirken ätzend.
Sie liegen meist zweiatomig vor und reagieren heftig, besonders mit unedlen Metallen, die leicht ein Elektron abgeben. Die folgende Tabelle fasst die wichtigsten Eigenschaften der Elemente aus der 7. Hauptgruppe zusammen. Fluor Chlor Brom Iod Astat Ordnungszahl 9 17 35 53 85 Atommasse [u] 19 35, 45 79, 9 126, 9 209, 9 Dichte [kg/m 3] 1, 7 3, 22 3, 12 4, 94 - Schmelzpunkt [K] / [°C] 50 / -223 172 / -101 266 / -7 387 / 114 575 / 302 Siedepunkt [K] / [°C] 85 / -188 239 / -34 332 / 59 458 / 185 608 / 335 Elektronegativität 3, 98 3, 16 2, 96 2, 66 2, 2 Ionisierungsenergie [eV] 17, 42 12, 97 11, 81 10, 45 9, 5 Kristallstruktur kubisch orthorhombisch Physikalische Eigenschaften Halogene Allgemein besitzen die Halogene eine relativ hohe 1. Ionisierungsenergie, wobei diese innerhalb der Gruppe im Periodensystem von oben nach unten abnimmt. Die Elektronegativität verhält sich genauso. Andererseits nehmen Schmelz-, Siedepunkte und die Dichte mit der Ordnungszahl zu. Ein Halogen mit 5 Buchstaben • Kreuzworträtsel Hilfe. Im Kristallsystem ordnet sich Fluor kubisch an, aber Chlor, Brom und Iod orthorhombisch.
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Da sich die Halogene zu zweiatomigen Molekülen verbinden, sind sie Nichtleiter, also Isolatoren. Halogene Verbindungen im Video zur Stelle im Video springen (01:35) Allgemein sind die Halogene sehr reaktiv. Daraus folgt auch eine Vielzahl von Verbindungen, die entstehen können. Im Folgenden werden wir einige genauer betrachten. Interhalogenverbindungen im Video zur Stelle im Video springen (01:45) Die Halogene können untereinander Verbindungen eingehen. Allerdings sind diese instabil oder zumindest extrem reaktiv. In welchem Verhältnis sich die Verbindungen zusammensetzen hängt von den Reaktionsbedingungen ab, also Temperatur, Katalysator oder Druck. Im Format XX' können sowohl X als auch X' alle Elemente sein. Beim Format XX' 3 kann X' nur noch Fluor, Brom oder Chlor sein. Bei XX' 5 muss X' Fluor sein und als XX' 7 ist nur IF 7 bekannt. Jede dieser Verbindungen ist ein stark oxidierendes Fluorierungsmittel. Gu10 halogen 50w. Das Interessante an den höheren Interhalogenverbindungen ist, dass sie die Oktettregel verletzen.
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