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Hey:) ich schreibe morgen eine Chemie KA und verstehe eine Sache nicht. ZB. : 2 Al + 3 S -> Al₂S₃ aber: 4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃ Ist bei der zweiten Gleichung plötzlich O₃, weil 3 • O₂= 6 O ergibt, und dann die 4 Fe und die 6 O beide durch 2 geteilt werden? Oder warum? Ich weiß, das hängt irgendwie mit dieser HONClBrIF-Regel zu tun, aber ich verstehe nicht ganz wann die in Kraft tritt. Warum ist bei der zweiten Gleichung noch eine große Zahl davor, bei der ersten nicht? Bezieht sich die große Zahl auf beide Faktoren? Danke ^^ Man muss halt ausgleichen. bei 4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃ ist das halt so, dass du bei der linken Seite z. B 4x Fe und 3•2=6 O Die große zwei bezieht sich immer auf das gesamte Molekül, die kleinen nur auf das Atom also, 2 Fe2 sind 2•2=4 Fe und da die 2 auch für das O zählt 2•3=6 O, bei einer Reaktion gehen halt nie Atome verloren, also muss man das so ausgleichen, dass alles vorhanden ist. Community-Experte Chemie, Reaktionsgleichung Sauerstoff tritt als zweiatomiges Molekül O₂ auf.
Ich sitze hier und probiere diese Aufgabe zu lösen bzw. wie man sie löst, sie lautet Berechne 196. 97 u. In Gramm. Die 2te lautet: Wie viele Goldatome in einem Gramm Gold enthalten sind. Danke für Lösungen bzw. antworten! Du weißt aus der Angabe, daß 1 mol Gold (also 6. 022⋅10²³ Goldatome) genau 196. 97 g wiegen, oder umgekehrt: In 196. 97 g Gold sind 6. 022⋅10²³ Atome enthalten. In einem Gramm findet man also 6. 022⋅10²³ / 196. 97 = 3. 06⋅10²¹ Atome. Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik Ein Mol sind 6, 023*10^23 Atome. 1 Mol eines Elementes wiegt soviel im Gramm wie das Atomgewicht in u beträgt. Also e Mol Gold wiegt 196, 97g und enthält 6, 023*10^23 Atome. Damit solltest du deine Aufgabe leicht lösen können.