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Durch Verschieben des Stempels wird das Gas auf die Hälfte des Volumens komprimiert. Die Intensität der durch das NO 2 verursachten braunen Farbe des Gemischs nimmt zunächst, dann allmählich bis zum Erreichen des neuen Gleichgewichtszustandes wieder etwas ab. 1. Erklären Sie die Farbänderungen. 2. Berechnen Sie die neuen Gleichgewichtskonzentrationen, die sich nach einiger Zeit eingestellt haben.
Durch Temperaturerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung des endothermen Verlaufs der Reaktion. Bei Temperatursenkung folglich in die entgegengesetzte Richtung. Beispiel: 2NO2 ⇌ N2 O4 Bei der Reaktion von Stickstoffdioxid zu Distickstofftetroxid bewirkt eine Temperaturerhöhung eine erhöhte Rückreaktion, d. h. eine erhöhte Reaktion zu dem Edukt Stickstoffdioxid. Somit verschiebt sich das Gleichgewicht nach links. Eine Temperatursenkung hingegen bewirkt eine Verschiebung des Gleichgewichts nach rechts. Somit bildet sich verstärkt das farblose Gas Distickstofftetroxid. Wie löst man diese Aufgabe zu Massenwirkungsgesetz? (Schule, Chemie). Verändert man die Konzentrationen der am Gleichgewicht beteiligten Stoffe, so läuft die Reaktion in der Richtung ab, die zur Wiederherstellung des Werts der Gleichgewichtskonstante führt. Gibt man zum Beispiel zu einer Essigsäurelösung eine starke Säure zu, so erhöht sich die Konzentration an H3O+- Ionen. Entsprechend muss deshalb eine gewisse Menge an Acetat-Ionen unter Erhöhung der Essigsäurekonzentration verbraucht werden.
2. 14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz können nach folgender Schrittfolge durchgeführt werden: Aufstellung der Reaktionsgleichung Angeben der Stoffemengenkonzentrationen (Partialdrücke) der Reaktionspartner vor dem Reaktionsbeginn (Start) Ermitteln der Stoffmengenkonzentrationen (Partialdrücke) der Reakionsteilnehmer im chemischen Gleichgewicht. Aufstellen der Gleichung des Massenwirkungsgesetzes (MWG). Einsetzen der Stoffmengenkonzentrationen (Partialdrücke) in die Gleichung des Massenwirkungsgesetzes. Berechnung der unbekannten Größe. Hinweis: Bei chemischen Gleichgewichten mit gleicher Summe der Stöchiometriezahlen der Ausgangsstoffe (Edukte) und der Reaktionsprodukte (Produkte) können anstelle der Stoffmengenkonzentrationen die ihnen proportionalen Stoffmengen eingesetzt werden. Lebensnaher Chemieunterricht. Stoffemengenkonzentration: Quotient aus der Stoffmenge n(B) des gelösten Stoffes B und dem Volumen der Lösung (=Gesamtvolumen nach dem Mischen bzw. lösen). M (B): Molare Masse des gelösten Stoffes B; m (B): Masse des gelösten Stoffes B; n (B): Stoffmenge des gelösten Stoffes B 2.
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