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Hi! Sitze grade an meinen Chemie-Hausaufgaben und komme einfach nicht weiter:( Wir sollen zwei Möglichkeiten für die Herstellung von Natronlauge angeben und dazu die Reaktionsgleichungen angeben - kann mir jemand helfen? Chemie ist leider echt nicht meine Stärke... Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet 2 Na + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂ Na₂O + H₂O ⟶ 2 NaOH Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⟶ CaCO₃↓ + 2 NaOH Na₂O₂ + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂O₂ 2 NaCl + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂ + Cl₂ (Elektrolyse) NaH + H₂O ⟶ NaOH + H₂ Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik Einfachste: Natrium + Wasser Industrielle: Elektrolyse von NaCl (Kochsalz) Die gewünschten Formeln. Herstellung von Natronlauge + Reaktionsgleichung? (Schule, Chemie, Basen). Guckste hier, weißt du. Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker Community-Experte Schule, Chemie Aus Natriumoxid und Natriumhydroxid
Fast richtig. Du weißt ja, dass Schwefelsäure zwei Protonen hat. Du hast jedoch nur ein Proton mit der Lauge reagieren lassen. Wenn genügend Lauge zur Verfügung steht, reagiert das Hydrogensulfat mit einem Hydroxid-Ion zu Sulfat und Wasser. Versuch jetzt mal selber, die richtigen Gleichungen herzustellen. Yaktec Fragesteller 25. 06. 2015, 22:28 Hmm... Entweder kommt vor dem "HSO" oder dem "-" zeichen eine 2... Oder? 25. 2015, 22:32 @Yaktec Oder kommt vor Na die "2" hin.. Neutralisation von Schwefelsäure und Natriumlauge? (Chemie). Ich weiß es einfach nicht ^^ Lösuuung bitte:DD 0 Die vollständige Reaktion wäre: 2 NaOH + H2SO4 -----> 2 NaSO4 + 2 H2O In Ionenschreibweise sähe das dann so aus: 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + 2 H+(aq) ---> 2 Na+ (aq) + SO4(2-)(aq) + 2 H2O Blöd formatiert, aber ich hoffe man kann es lesen;) 25. 2015, 22:49 @musicmaker201 Danke:D Aber.. wir haben in der Schule was anderes aufgeschrieben.. Na+ (aq) + OH- (aq) + 2H+ (aq) + SO4(2-) (aq) --> (wie auf dem Bild zu sehen ist) gibt es irgendwie 2 Varianten oder irre ich mich gerade total..
Ja, dann dürften alle Estermoleküle weg sein ^^ Wundert mich, dass du es jetzt verstanden hast, ich kann nicht erklären, schon gar nicht um die Uhrzeit Phenolphtalein schägt erst bei pH ~9 um, deshalb wäre ein anderer Indikator eigentlich sinnvoller. Gerade das macht man nicht! Man schüttelt beim Titrieren immer mit der Hand, außer man muss gleichzeitig heizen (so wird es zumindest im Chemiestudium gelehrt). Chemieee ((Neutralisation)) Natronlauge + Schwefelsäure reagieren zu? (Chemie). Modano#9 Das Versuchsergebnis kann auch anders gedeutet werden! Es kann auch Dihexadecylether (C16H33)2O entstehen. Gleichung: 2 C16H33OH -> (C16H33)2O + H2O Die Etherbildung erfolgt ebenfalls säurekatalysiert. Durch die NaOH-Zugabe wird dann zuerst die Schwefelsäure neutralisiert, anschließend der Ether baseninduziert gespalten, was mit dem Befund des zeitlich verzögerten Farbumschlag vereinbar ist. Top
Eine alkalische Lösung kann man mit einer Säure neutralisieren - das ist logisch, sind doch Lauge … Der chemische Name lautet übrigens Ethansäure. Essigsäure entsteht nämlich durch Oxidation von Ethanol. Essigsäure in wässriger Lösung führt zu einer Abgabe von Protonen an die vorhandenen Wassermoleküle (Protolyse genannt). Dabei entstehen - wie oben bereits erläutert - die säuretypischen Oxonium-Ionen H 3 O + sowie ein negativ geladenes Ion, das im Fall von Essigsäure als Acetat-Ion bezeichnet wird. Im Gegensatz zu Schwefelsäure ist Essigsäure jedoch eine schwache Säure, sprich: Die Neigung, Protonen abzugeben, ist dort viel geringer. Natronlauge, chemisch NaOH, ist eine starke Lauge und dissoziiert zu Na + sowie OH -. Vermischt man Essigsäure und Natronlauge (im geeigneten Verhältnis), verbinden sich jeweils positive und negative Ionen miteinander. Aus dem Natriumion und dem Acetat-Ion bildet sich ein Salz, das in diesem Fall als Natriumacetat (Natriumsalz der Essigsäure; chemisch: Na(CH 3 COO)) bezeichnet wird.
Ein H-Teilchen(von der Säure) wirkt noch als Katalysator (steht also auf beiden Seiten der Gleichung), aber das habe ich weggekürzt um die Gleichung zu vereinfachen. Das H2SO4 bildet sich ja zurück, wie ich geschrieben habe. Außerdem kann ein Mol Alkohol auch nur mit einem Mol Säure reagieren, es kommt also darauf an, wieviel Säure zugegeben wurde. Das Salz, das am Ende entsteht ist das Na2SO4: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H20 Hast du schonmal die Form einer Titrationskurve gesehen? Im "Umschlagsbereich" bewirkt bereits ein einziger Tropfen eine gewaltige pH-Änderung. Phenolphtalein ändert schon im schwach basischen Bereich seine Farbe, d. h. schon ein oder 2 überschüssige Tropfen NaOH (die man dann ja vom Ergebnis abziehen kann) dürften reichen, um den pH von 7 auf 8 zu bringen. Alles klar, danke. Wenn man jetzt allerdings nur sehr wenig Natronlauge hinzufügt, dann bleiben noch Estermoleküle bestehen, oder? Die Aufgabe war, so viel Natronlauge reinzukippen, bis das Zeug rotviolett bleibt.. Erst dann ist die Rückreaktion komplett abgeschlossen, oder?
Habe einfach Keine Ahnung^^ Das wäre chemisch gesehen auch richtig, jedoch läuft das so nur ab, wenn die Schwefelsäure im Überschuss vorliegt. Wenn man jedoch eine komplette Neutralisation durchführt, so wird bis zum SO4(2-) deprotoniert. 0
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