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Info Cards Im Labor Was ist das fünfte "Glied" in der Gruppe der Alkane?
Alkansäuren ( Alkancarbonsäuren) sind gesättigte aliphatische Carbonsäuren mit der allgemeinen Formel R–COOH, wobei R für ein Wasserstoffatom oder eine lineare oder verzweigte Alkylgruppe steht. [1] Unsubstituierte Alkansäuren mit einer Carboxygruppe ( Monocarbonsäuren) haben die allgemeine Summenformel C n H 2 n +1 COOH ( n = 0, 1, 2, 3, …). [2] Alkansäuren mit einer Carboxygruppe zählen zu den Monocarbonsäuren. Alkansäuren mit zwei Carboxygruppen bezeichnet man als Alkandisäuren und zählen zu den Dicarbonsäuren. Die einfachste Alkansäure ist die Methansäure (R = H), die unter dem Trivialnamen Ameisensäure bekannt ist. Alkanole • Homologe Reihe, Nomenklatur · [mit Video]. Längerkettige Alkansäuren mit sechs oder mehr Kohlenstoffatomen werden auch als gesättigte Fettsäuren bezeichnet. [3] Die Alkansäuren und ihre Derivate – insbesondere die Salze und Ester – sind von großem kommerziellen Wert, da sie in vielen verschiedenen industriellen Anwendungsbereichen als Lebensmittelzusatzstoffe, Emulgatoren, Aroma- und Duftstoffe bis hin zu Hochleistungsschmierstoffen eingesetzt werden.
Beispiele sind die Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren und die Aminosäuren. [6] Als Lokanten der funktionellen Gruppen oder Seitenketten werden arabische Ziffern verwendet, wobei die Carboxygruppe Vorrang erhält. Bei der Verwendung von Trivialnamen wird die Position durch griechische Buchstaben gekennzeichnet. Das der Carboxygruppe benachbarte Kohlenstoffatom erhält dabei die α-Position. Die Stoffklasse der aliphatischen Kohlenwasserstoffe - Chemgapedia. [4] Substituierte Alkansäuren (Beispiele) 2-Chlorethansäure 2-Hydroxyethansäure 2-Aminoethansäure 2-Brom-3-methylhexandisäure Chloressigsäure Glycolsäure Glycin α-Brom-β-methyladipinsäure Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Für die Darstellung von Alkansäuren gibt es verschiedene Methoden: [2] Oxidation primärer Alkohole und Aldehyde. Hydrolyse von Nitrilen. Carbonylierung von Alkenen. Verseifung von Fetten und Ölen. Oxidation von Paraffin mit Luftsauerstoff in Gegenwart von Kaliumpermanganat. Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Die kürzerkettigen Alkansäuren, insbesondere Butansäure, sind stark übelriechende Flüssigkeiten und reagieren in Wasser sauer.
Längerkettige Alkansäuren sind bei Zimmertemperatur weiße Feststoffe. Aufgrund des polaren Charakters der Carboxygruppe sind die Alkansäuren in der Lage, Wasserstoffbrückenbindungen auszubilden, weswegen sie eine erhöhte Siedetemperatur aufweisen. Die Säurestärke sowie die Fähigkeit, Wasserstoffbrücken auszubilden, nehmen mit ansteigender Kettenlänge ab, da dann der Einfluss der Carboxygruppe auf das Gesamtmolekül abnimmt. Reaktionen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Dissoziation [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] In Wasser dissoziieren kürzerkettige Alkansäuren (hier: Essigsäure):. Das entstehende Säurerest-Ion wird benannt nach dem am Aufbau der Säure beteiligten Alkan und -oat angehängt (teilweise findet sich auch die Endung -at), also beispielsweise: Ethan + -oat → Ethanoat -Ion (auch: Acetat-Ion) Allerdings dissoziieren Alkansäuren nicht vollständig, das heißt, nur ein Teil der Alkansäuremoleküle geben ein Wasserstoffion ab. Alkine in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer. In der Regel sind Alkansäuren also schwache Säuren, was sich in der Säurestärke ausdrückt.
Alkane: Physikalische Eigenschaften Bei Raumtemperatur sind die Alkane von C 1 bis C 4 Gase, von C 5 bis C 16 Flüssigkeiten und die höheren Alkane sind Festkörper (z. T. wachsartig). Bei gesättigten Kohlenwasserstoffen ist nur die van-der-Waals-Wechselwirkung als Anziehungskraft wichtig. Alkane sind im Allgemeinen nicht sehr reaktionsfreudig, aber unter drastischen Bedingungen sind Protonierungen, Oxygenierungen, Pyrolyse, Radiolyse und Photolyse möglich. Die Oxidation der Alkane läßt sich auch elektrochemisch bewirken. Fünfte glied arkane studios. Vor allem die niederen Glieder sind leicht entflammbar und bilden mit Luft (Sauerstoff) explosive Gemische (Methan, Benzin). Die Löslichkeit der Alkane in Wasser ist sehr gering. Film zu den Explosionsgrenzen von Pentan-Luft-Gemischen Film zur Zündung eines Pentan-Luft-Gemisches Die Struktur der Alkane weist durch ihre Regelmäßigkeit auch einen eindeutigen Trend bei den physikalischen Eigenschaften aus. So steigen die Siedepunkte mit wachsender Anzahl der Kohlenstoffatome.
Sind auch Doppelbindungen enthalten, dann handelt es sich um Alkenole und bei Dreifachbindungen Alkinole in Anlehnung an die Alkene und Alkine. Besitzt ein Alkanol mehr als 1 OH-Gruppe, nennt man es Alkandiol bei 2 und Alkantriol bei 3 OH-Gruppen. Sie werden auch zweiwertig beziehungsweise dreiwertig genannt. Weiterhin kannst du primäre, sekundäre und tertiäre Alkanole unterscheiden. Ist die OH-Gruppe an einem C-Atom, welches sonst maximal mit einem weiteren C-Atom verbunden ist, dann liegt ein primäres Alkanol vor. Ist es dagegen mit 2 weiteren C-Atomen verbunden, so ist es ein sekundäres und bei 3 ein tertiäres Alkanol. Für die Benennung gehst du wie folgt vor: Zuerst identifizierst du, welches Alkan die Grundlage bildet. Als nächstes zählst du die OH-Gruppen und fügst an das Alkan je nachdem -ol, -diol oder -triol am Ende an. Fünfte glied der alkane. Zuletzt schaust du noch, an welchem C-Atom sich die OH-Gruppe(n) befindet und gibst diese Zahl vor dem -ol/-diol/-triol an. Homologe Reihe der Alkanole im Video zur Stelle im Video springen (02:02) Die homologe Reihe der Alkanole kannst du dir ganz einfach zusammen bauen: Du fängst einfach bei Methanol an und fügst immer wieder eine weitere CH 2 -Gruppe zwischen OH- und CH 3 -Gruppe ein.
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Dabei bietet gerade das Internet eine ideale Plattform zum nahezu nahtlosen Übergang zwischen einzelnen Bereichen wie z. B. Literatur, Malerei, Architektur etc.
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Romantik - Motive der Epoche Schülerinnen und Schüler sollen in dieser Lehrer-Online-Einheit wichtige Motive einer Epoche erarbeiten, Texte in ihrem geschichtlichen Kontext sehen und verstehen, mit verschiedenen literarischen Texten, Textarten und Kunstarten arbeiten und die vielfältigen Aspekte zusammenfassen sowie das Internet als Lernwelt sehen und nutzen.
Die Epoche der Romantik bietet seit jeher zahlreiche Ansatzpunkte für die Literaturbetrachtung im Deutschunterricht. Wichtige Motive geben vielfältige Anlassmöglichkeiten für einen individuellen Zugang zur Literatur und zu einer Zeit, die den Schülerinnen und Schülern so nah wie auch gleichzeitig fern ist. Gleichzeitig eröffnet diese Epoche in ihrer Vielfalt von den Hausmärchen der Gebrüder Grimm über die Kunstmärchen von Wilhelm Hauff bis zu der politisch angehauchten Novelle "Schloß Dürande" von Joseph von Eichendorff ein breit angelegtes Spektrum literarischen Schaffens. Dass diese Epoche gleichzeitig in der Literaturgeschichte fest und weit verzweigt verankert ist, man denke nur an die Verwurzelung im Mittelalter, die Reaktion auf die Auklärung, die Abwendung von Sturm und Drang sowie Klassik bis hin zu Büchners "Leonce und Lena" bzw. dem umgekehrten Sterntalermärchen in seinem Woyzek oder dem zeitgenössischen Gedicht von Thorsten Hinz, macht sie um so interessanter. Deutsch: Arbeitsmaterialien Romantik - 4teachers.de. Die folgende Unterrichtssequenz beschäftigt sich nicht mit einem literarischen Werk in toto, sondern versucht epochenspezifische Charakteristika, von Ausschnitten aus Joseph von Eichendorffs "Das Marmorbild" ausgehend zu gewinnen und diese in einen Gesamtzusammenhang zu stellen.